.
.

Карборановая кислота ожог


Карборановая кислота — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 10 марта 2019; проверки требуют 6 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 10 марта 2019; проверки требуют 6 правок.
Карборановая кислота

({{{картинка}}})
Систематическое
наименование
2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-​ундекахлор-​1-​карба-​клозо-​додекаборан​(12)​
Хим. формула H(CHB11Cl11)
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
3D-анимация иона карборановой кислоты

2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-Ундекахлор-1-карба-клозо-додекаборан(12) (журналистское название Карборановая кислота) — одна из самых сильных кислот[1] (суперкислота), полученных в начале XXI века.

Химическая формула — H(CHB11Cl11). Карборановая часть молекулы имеет икосаэдрическую структуру.

Получена реакцией 1-триэтилсилил-2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-ундекахлор-1-карба-клозо-додекаборана(12) с газообразным хлороводородом.

Бесцветное сильно гигроскопичное кристаллическое вещество. Может быть перегнано в высоком вакууме. С водой и влагой воздуха образует соль гидроксония. Не действует на стекло. Как сильная кислота может действовать на кожу, но ее натриевая соль малотоксична. Как сильная кислота может реагировать с металлами до водорода с образованием солей и выделением водорода.

Карборановая кислота приблизительно в миллион раз сильнее концентрированной серной кислоты. В обычных шкалах измерить силу кислоты не удается, так как кислота протонирует все известные слабые основания и все растворители, в которых она растворяется.

Протонирует бензол, давая стабильную соль бензолия. Протонирует фуллерен-60, диоксид серы.

На данный момент, сильнейшей известной кислотой, которую можно хранить в лаборатории является фторированная карборановая кислота.

Кислота создана в университете Калифорнии (США) при участии сотрудников Института катализа СО РАН (Новосибирск)[2]. Идея синтеза карборановой кислоты родилась из фантазий «о молекулах, никогда прежде не создаваемых», — сказал Кристофер Рид, один из её создателей, в интервью службе новостей Nature.

Самая сильная кислота в мире: карборановая, опасность

Категория: Токсины и яды

Многих людей интересует, какая самая сильная кислота в мире? Всегда было много споров. Звание «самой сильной кислоты» получали разные соединения. В современной химии есть новые продукты с более интенсивными свойствами, однако существуют органические соединения, представляющие опасность для любого живого организма. Какие кислоты есть в организме человека?

Кислота – сложное химическое соединение, в составе которого находятся атомы водорода, подверженные замещению атомами металла и кислотный остаток.

Подобные продукты обладают разными свойствами и зависят от состава. Кислоты хорошо контактируют с металлами, основаниями, способны изменять цвет индикаторов.

По наличию в соединении атомов кислорода входящих в состав,  разделяют на кислородные и бескислородные. В присутствии воды кислота «делится» атомами водорода в меньшей степени. Это происходит из-за образования собственной связи водородом между молекулами соединения и воды, поэтому он плохо отделяется от основания.

По количеству атомов водорода кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и трехосновные.

Виды кислот (список)

Какое соединение считается сильным? Однозначного ответа на подобный вопрос нет. Есть суперкислоты, способные разрушить серьезные соединения.

Большая редкость, поскольку производится искусственным путем в закрытых лабораториях. Точная информация об этом продукте отсутствует, доказано, что раствор в концентрации пятидесяти процентов в миллион раз опаснее серной кислоты (тоже не слабой).

Карборановая кислота (самая опасная)

Соединение считается более сильным из тех продуктов, хранение которых допустимо в специфических емкостях. Подобная едкая кислота сильнее, чем серная. Вещество растворяет металлы и стекло. Соединение создано совместными усилиями ученых из США и России.

Эта кислота считается сильной за счет легкого отделения водородных атомов. Остающийся ион имеет отрицательный заряд и высокую стабильность, за счет чего вступает в повторную реакцию. Токсическое вещество не является теорией, используют в качестве катализатора в реакциях.

Плавиковая кислота

Фтористый водород относят к еще одному сильному соединению. Выпускается в форме растворов с разной концентрацией. У продукта отсутствует цвет, при взаимодействии с водой выделяется тепло. Токсин разрушает стекло, металл, не контактирует с парафином.

Перевозят в полиэтилене. Плавиковая кислота опасна для человека, вызывает наркотическое состояние, нарушение кровообращения, проблемы с дыхательной системой. Соединение способно испаряться. Пары также обладают ядовитыми свойствами, способны раздражать слизистые оболочки и кожные покровы. Быстро всасывается через эпидермис и вызывает мутации.

Серная кислота

Одна из распространенных мощных кислот. Подобный яд опасен для человека. При попадании на открытые участки кожи вызывает обугливание, появление серьезных ран, которые требуют долгого лечения.

Отравление опасно не только при проникновении элемента внутрь организма, но и при вдыхании паров. Серную кислоту получают несколькими способами.

Жидкость с большой концентрацией при взаимодействии с металлическими предметами, окисляет их, переходит в диоксид серы.

Соляная кислота

Едкая кислота, в малом количестве образующаяся в желудке человека. Однако соединение, полученное химическим путем является опасным для живого организма. При контакте с кожными покровами наносит серьёзные ожоги, большую опасность представляет при попадании в глаза.

Отравиться возможно парами соляной кислоты, при открытии емкости с веществом происходит образование токсичного газа, раздражающего слизистые глаз и органы дыхания.

Азотная

Относится к веществам третьего класса опасности. Пары несут вред для дыхательных путей и легких, образуются под действием повышенной температуры. На коже жидкость провоцирует развитие долго заживающих ран.

Азотная кислота используется в промышленных процессах, присутствует в удобрениях. Однако при работе с ней необходима осторожность. Не вступает в реакции со стеклом, поэтому хранится в нем.

Сильные органические кислоты в мире

Существуют опасные кислоты не только химического, но и органического происхождения. Они также несут негативные последствия для здоровья.

Муравьиная кислота

Одноосновная кислота, не имеет цвета, хорошо растворима в ацетоне и перемешивается с водой. Опасна при повышенной концентрации, при попадании на кожу разъедает ткани, оставляет сильные ожоги. В состоянии газа воздействует на слизистые оболочки глаз и дыхательные пути. При попадании внутрь провоцирует серьезное отравление с неблагоприятными последствиями.

Уксусная

Опасное соединение, применяемое в быту. Хорошо контактирует с водой, что снижает ее концентрацию. При попадании внутрь вызывает сильные ожоги внутренних органов, пары неблагоприятно влияют на слизистые оболочки, раздражая их. В высокой концентрации приводит к серьезным ожогам, вплоть до некроза тканей. Требуется немедленная госпитализация при передозировке уксусной кислотой.

Синильная

Опасное и ядовитое вещество. Присутствует в косточках некоторых ягод.  При вдыхании в небольшом количестве вызывает нарушение дыхания, головную боль и другие неприятные симптомы.

При проникновении внутрь в большом количестве приводит к быстрой смерти человека из-за паралича дыхательного центра. Если произошло отравлении солями синильной кислоты требуется быстрое введение антидота и доставка в медицинское учреждение.

Самая сильная кислота в мире

Звание одной из сильной и агрессивной кислоты в мире принадлежит карборановой.  Это соединение появилось путем экспериментов ученых с целью создать что-то устойчивое.

Она сильнее серной, но не имеет той агрессивности, как у нее. В состав соединения входят одиннадцать атомов брома и столько же атомов хлора. В пространстве молекула приобретает форму правильного многогранника – икосаэдра.

Благодаря подобному расположению атомов соединение обладает высокой устойчивостью.

Такая кислота способна на реакцию с самыми «упрямыми» газами – инертными. Ученые пытаются добиться реакции с ксеноном. Наиболее сильная кислота принесла успех многих профессорам, однако исследования продолжаются.

Сколько кислоты может убить человека?

Сколько ядовитой кислоты требуется, чтобы получить отравление или наступила смерть? Сильные кислоты незамедлительно проявляют реакцию, поэтому в отдельных случаях достаточно маленькой капли либо одного вдоха.

Количество кислоты, способной спровоцировать отравление, зависит от возраста человека, его физического состояния, иммунной системы, способности организма к сопротивлению вредным веществам. У детей отравление развивается быстрее, чем у взрослых из-за ускоренного обмена веществ. Точную дозировку способен установить медицинский работник.

Симптомы отравления кислотой

Как проявляется отравление кислотой? В зависимости от вида соединения возможно развитие разных симптомов. Однако для всех отравлений характерно наличие одинаковых проявлений.

Признаки:

При появлении одного из признаков требуется немедленно вызвать бригаду скорой помощи. Жизнь и дееспособность пострадавшего зависят от быстрой реакции окружающих людей.

Лечение при отравлении ядом

До приезда врачей пострадавшему допустимо оказать первую помощь. При отравлении не обойтись без квалифицированной помощи, но некоторые действия способны облегчить состояние пациента.

Что делать:

  1. Если причиной отравления стал газ, то пациента выводят либо выносят на свежий воздух;
  2. Человека кладут на горизонтальную поверхность, обеспечивают ему полный покой;
  3. Запрещено промывать желудок, это способно привести к повторному ожогу пищевода;
  4. На область живота кладут лед, подобное действие поможет остановить внутреннее кровотечение;
  5. Нельзя давать человеку таблетки и питье, чтобы не спровоцировать негативные последствия.

Раздражение, ощущение песка в глазах, краснота — лишь небольшие неудобства при нарушенном зрении. Ученые доказали: снижение зрения в 92% случаев заканчивается слепотой.

Crystal Eyes — лучшее средство для восстановления зрения в любом возрасте.

Дальнейшее лечение проводится в отделении реанимации. Врач обследует пациента, подбирает подходящие препараты. Сопровождающему человеку необходимо рассказать доктору о произошедшем отравлении и проведенных действиях.

Процедуры:

Все препараты подбираются доктором в зависимости от состояния пациента и степени отравления. Лечение продолжают до полного восстановления пациента.

Последствия и профилактика

Отравление кислотами часто заканчивается летальным исходом. При вовремя начатом лечении возможен благоприятный прогноз, но во многих случаях человек остается инвалидом. Действие всех кислот негативно сказывается на состоянии пищеварительного тракта, страдает мозг и нервная система.

Избежать интоксикации возможно при соблюдении осторожности во время работы с кислотами. Токсичные вещества нельзя оставлять в местах, доступных для детей и животных. При использовании токсичных соединений надевают защитную одежду, глаза скрывают за очками, на руках присутствуют перчатки.

Самая страшная и опасная кислота не доступна для простого обывателя. Однако в лабораториях важно соблюдать осторожность при использовании подобных веществ. При возникновении признаков отравления, требуется срочно обратиться в медицинское учреждение.

Видео: список опасных ядов

Сверхкислота — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 10 марта 2019; проверки требуют 2 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 10 марта 2019; проверки требуют 2 правки.

Сверхкислота́[1] (или су̀перкислота́[2]) — вещество или смесь веществ, параметр кислотности которых превышает кислотность 100%-ой серной кислоты. В данном случае параметр кислотности принимается как способность кислоты протонировать произвольное основание и фактически совпадает с функцией кислотности. Для 100 % серной кислоты параметр кислотности составляет H0 = −11,93. Наличие воды снижает кислотность сверхкислот, так как в присутствии воды сила кислоты ограничивается кислотностью иона гидроксония H3O+.

Термин суперкислота (используемый в англоязычной литературе) введён Джеймсом Конантом в 1927 году для классификации более сильных кислот, чем обычные минеральные кислоты. В 1994 году Джордж Ола был удостоен Нобелевской премии[3] за своё исследование суперкислот и их применения в прямом наблюдении карбкатионов.

Магическая кислота получила своё название за исключительную способность растворять воск. Она является смесью пентафторида сурьмы, который является кислотой Льюиса, и фторсульфоновой кислоты — кислоты Брёнстеда. Одной из сильнейших суперкислотных систем является гексафторсурьмяная кислота - смесь плавиковой кислоты и пентафторида сурьмы. В этой системе плавиковая кислота выделяет протон (H+), а сопряжённое основание (F) изолируется координационной связью с пентафторидом сурьмы. Так образуется большой октаэдрический анион (SbF6), являющийся очень слабым нуклеофилом и очень слабым основанием. Став «свободным», протон обусловливает сверхкислотность системы. Фторсурьмяная кислота в 2⋅1019 раз сильнее 100%-ой серной кислоты.

Для характеристики кислотности веществ в неводных средах используют функцию кислотности Гаммета Н0. Известны жидкости, для которых Н0 более отрицательна, чем для концентрированных водных растворов очень сильных кислот, таких, как HNO3, Н2SO4. Эти жидкости называются сверхкислотами. Примеры: 100%-ная H2SO4 (Н0 = −12), безводная фторсульфоновая кислота HSO3F (Н0 = −15), смесь HF и SbF5 (Н0 = −28), 7%-ный раствор SbF5 в HSO3F (Н0 = −19,4). Эквимолярную смесь HSO3F и SbF5 называют «магической кислотой». Сверхкислотность обусловлена исключительной слабостью взаимодействия с протоном соответствующих анионов (HSO4, SbF6 и др.). В среде сверхкислот протонируются вещества, обычно не проявляющие основных свойств, в частности углеводороды. Это явление используют на практике, преимущественно в органическом синтезе (алкилирование по Фриделю — Крафтсу, гидрирование нефти и др.).

Протонные суперкислоты[править | править код]

К простым суперкислотам относят трифторметансульфоновую (CF3SO3H), хлорную , хлорсульфоновую, пентафторэтансульфоновую, фторсульфоновую (FSO3H) кислоты. Во многих случаях суперкислота является не одиночным соединением, а смесью соединений, совмещаемых для достижения высокой кислотности.

Карборановая кислота — одна из самых сильных кислот, из тех, которые можно хранить в бутылках. Она в миллион раз сильнее концентрированной серной кислоты. Создана в университете Калифорнии (США) при участии сотрудников Института катализа СО РАН (Новосибирск). Самой сильной сверхкислотой из всех, на данный момент, является фторированная карборановая кислота.

Сильнейшей известной кислотой среди всех систем является ион гидрида гелия, но данную систему невозможно хранить в сколько-нибудь заметном количестве.

Сверхкислоты Льюиса[править | править код]

К сверхкислотам Льюиса относятся большинство пентафторидов металлов и трифторид бора.

Самая сильная кислота в мире - Topkin

Стремительное развитие науки позволяет ученым делать новые сенсационные открытия в области физики, химии и в других направлениях. Систематически научный мир потрясают новости о создании новых веществ с уникальными, не виденными ранее свойствами. Конечно, простые люди не всегда следят за подобными открытиями. Не все знают, что самая сильная кислота в мире была создана в Америке в 2005 году. Для многих наиболее сильным подобным химическим веществом остается серная кислота, хорошо изученная в школе.

Карборановая кислота – самая сильная в мире

В 2005 году ученым, работающим в Калифорнийском университете в США, удалось создать новую кислоту невиданной силы. Изобретенное соединение в миллион раз превосходит по силе концентрированную серную кислоту. Ученые в тот момент задались целью найти новую молекулу, которая станет настоящим открытием в научном мире, и им удалось добиться положительного результата.

Формула карборановой кислоты не отличается сложностью: H(CHB11Cl11). Но все же синтезировать такое вещество в условиях обычной лаборатории не получится. Карборановая кислота превосходит по кислотности обычную воду в более чем триллиард раз.

Уникальное свойство самой сильной кислоты

Если где-нибудь упоминается о наиболее сильной в мире кислоте, человеческая фантазия рисует вещество, которое растворяет все на своем пути. На самом деле, разрушительные свойства совсем не являются основным признаком силы химического вещества. К примеру, многие полагали, что наиболее мощной кислотой является плавиковая, поскольку она растворяет стекло. Но это далеко от истины. Плавиковая кислота разъедает стеклянную тару, но может храниться в емкостях из полиэтилена.

Признанная наиболее сильной в мире карборановая кислота может легко храниться в стеклянных сосудах. Дело в том, что этому химическому веществу свойственна значительная химическая стабильность. Как и другие подобные соединения, карборановая кислота, вступая в реакцию с реагентами, отдает заряженные атомы водорода. После такой реакции состав имеет незначительный отрицательный заряд и не оказывает разрушительное воздействие на окружающие материалы.

Дальнейшие работы с карборановой кислотой

Конечно, создатели карборановой кислоты стали хорошо известны в мировом научном сообществе. Более того, гениальные ученые были удостоены многих заслуженных наград за значительный вклад в развитие науки. Использование нового вещества уже не ограничивается рамками научных лабораторий: карборановая кислота используется в промышленности в качестве мощнейшего катализатора.

Уникальной особенностью наиболее сильной в мире кислоты является ее способность взаимодействовать с инертными газами. Сегодня проводится множество исследований, целью которых является возможность возникновения реакции между ксеноном и карборановой кислотой. Также ученые не покладая рук работают над изучением других свойств мощнейшей кислоты.

Наиболее известная сильная кислота

О карборановой кислоте хорошо известно ученым. Простые люди чаще всего считают, что самой сильной является серная кислота. Это обусловлено частым использованием вещества в промышленности. Зачастую его применяют производители минеральных удобрений для получения суперфосфатов и сульфатов аммония.

Серная кислота широко применяется в металлургической промышленности. Ее также используют для очистки металлов от окисления. Не обходится без использования серной кислоты производство жидкого топлива. С ее помощью проводят очистку следующих продуктов:

Но не только промышленное использование заставляет многих людей полагать, что серная кислота является самой сильной в мире. Подобное мнение сложилось из-за того, что вещество, попадая на плоть, обугливает ее. Такое свойство серной кислоты часто используется при съемках криминальных фильмов.

Самая сильная органическая кислота

Если говорить о самой сильной кислоте органической химии, то лидерство тут принадлежит муравьиной кислоте. Вещество так было названо из-за обнаружения его в выделениях муравьев. Муравьиная кислота имеет обширную сферу использования. Ее часто используют в медицине, поскольку она обладает анальгезирующими и раздражающими свойствами. Муравьиная кислота присутствует во многих мазях, которые применяются для лечения ушибов, варикозных расширений вен, отеков. Лекарства с этим веществом позволяют избавиться от прыщей.

Муравьиную кислоту также широко применяют в химической промышленности. Ее используют также в сельском хозяйстве и пчеловодстве. Вещество также применяется в пище как добавка Е236.

Несмотря на свою распространенность, муравьиная кислота может представлять серьезную угрозу. Попадание концентрированного вещества на кожные покровы вызывает ожоги или сильную боль. Даже вдыхание паров муравьиной кислоты может стать причиной повреждений дыхательных путей. Но положительным свойством вещества является то, что оно быстро выводится из организма, не накапливаясь в нем.

Фторированная карборановая кислота — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Фторированная карборановая кислота

({{{картинка}}})
Систематическое
наименование
2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-​ундекафтор-​1-​карба-​клозо-​додекаборан​(12)​
Хим. формула H(CHB11F11)
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
3D-анимация иона карборановой кислоты

2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-Ундекафтор-1-карба-клозо-додекаборан(12) (журналистское название Фторированная карборановая кислота) — борорганическое соединение с каркасной структурой. На данный момент сильнейшая известная кислота, которую можно хранить в лаборатории.

Химическая формула — H(CHB11F11). Карборановая часть молекулы имеет икосаэдрическую структуру.

Получена реакцией 1-триметилсилил-2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-ундекафтор-1-карба-клозо-додекаборана(12) с фтороводородом.

Бесцветное сильно гигроскопичное кристаллическое вещество. С водой и влагой воздуха образует соль гидроксония. Как сильная кислота может реагировать с металлами, стоящими в электрохимическом ряду до водорода, с образованием солей и выделением водорода.

Фторированная карборановая кислота сильнее хлорированной карборановой кислоты. В обычных шкалах измерить силу кислоты не удается, так как кислота протонирует все известные слабые основания и все растворители, в которых она растворяется. Сравнение силы можно провести только по химическим реакциям и спектральными способами.

Также как и хлорированная карборановая кислота протонирует бензол, давая стабильную соль бензолия. Протонирует фуллерен-60, диоксид серы, хлорметан.

В отличие от хлорированной карборановой кислоты реагирует с гексаном при комнатной температуре с выделением водорода и образованием соли третичного карбкатиона, протонирует N2O, CO2.

На данный момент, является сильнейшей известной кислотой, которую можно хранить в лаборатории.

Какая самая сильная кислота в мире (наиболее опасная)

Если говорить языком химии, то кислоты – это те вещества, которые проявляют способность отдачи катионов водорода, или же вещества, которые имеют возможность приема электронной пары в результате образования ковалентной связи. Однако в обычном разговоре под кислотой чаще всего понимают только те соединения, которые при образовании водных растворов дают избыток h40+. Наличие данных катионов в растворе придает веществу кислый вкус, возможность реагировать на индикаторы. В этом материале мы расскажем о том, какое вещество — самая сильная кислота, а также расскажем о других кислотных веществах.

Пентафторид сурьмы фтористоводородной кислоты (HFSbF5)

Для описания кислотности того или иного вещества существует показатель PH, который является отрицательным десятичным логарифмом концентрации ионов водорода. Для обычных веществ этот показатель находится в пределах от 0 до 14. Однако для описания HFSbF5, который называют еще “суперкислотой”, этот показатель не подходит.

Точных данных об активности данного вещества не существует, однако известно, что даже 55% раствор HFSbF5 почти в 1 000 000 сильнее концентрированной h3SO4, которая в обывательских умах считается одной из самых сильных кислот. Тем не менее, пентафторид сурьмы является достаточно редким реагентом, а само вещество создавалась лишь в лабораторных условиях. В промышленных масштабах оно не выпускается.

Карборановая кислота (H{CHB11Cl11})

Еще одна суперкислота. H{CHB11Cl11}) — самая сильная кислота в мире из тех, которые допускаются к хранению в специальной посуде. Молекула вещества имеет вид икосаэдра. Карборановая кислота гораздо сильнее серной. Она способна растворить металлы и даже стекло.

Создано данное вещество в Калифорнийском университете Соединенных Штатов Америке при участии ученых из Новосибирского института каталитических процессов. Как сказал один из сотрудников американского университета, идеей создания служило стремление создать молекулы, ранее никому не известные.

Сила H{CHB11Cl11}) обусловлена тем, что она прекрасно отдает ион водорода. В растворах этого вещества концентрация данных ионов намного выше, чем в других. Другая же часть молекулы, после отдачи водорода включает в себя одиннадцать углеродных атомов, которые и образуют икосаэдр, который является достаточно стабильной структурой, повышая коррозионную инертность.

Плавиковая кислота (HF)

Еще одной самой сильной кислотой является более знакомый нам фтористый водород. Промышленность выпускает ее в виде растворов, чаще всего сорока-, пятидесяти- или семидесятипроцентных. Своим названием вещество обязано плавиковому шпату, который служит сырьем для фтороводорода.

Советуем прочитать статью:Какие самые загрязненные города России?

Данное вещество не имеет цвета. При растворении в h30 происходит значительное выделение теплоты. При небольших температурах HF способен образовывать слабые соединения с водой.

Вещество разъедает стекло и многие другие материалы. Для ее транспортировки используют полиэтилен. Очень хорошо реагирует с большинством металлов. Не вступает в реакции с парафином.

Достаточно токсична и оказывает наркотический эффект. При попадании внутрь может вызвать острое отравление, нарушение кроветворения, сбой в работе органов, нарушение в работе дыхательной системы.

Оказывают токсического воздействие также и пары вещества, которые могут раздражать также кожу, слизистые оболочки, глаза. При попадании на кожу сперва вызывает раздражение, но очень быстро всасывается, что вызывает необходимость обращения к специалистам для проведения лечения. Имеет мутагенное свойство.

Серная кислота (h3S04)

Мало еще какая кислота известна более, чем серная. Действительно, по объемам производства h3S04 является самой распространенной. Именно поэтому это самая опасная кислота в мире.

Вещество представляет собой сильную кислоту с двумя основами. Сера в соединении имеет высшую степень окисления (плюс шесть). Не имеет запаха и цвета. Чаще всего используется в растворе с водой или серным ангидридом.

Существует несколько способов получения h3S04:

Концентрированная h3SO4 очень сильная, однако и ее растворы представляют серьезную опасность. При нагревании представляет собой достаточно сильный окислитель. При взаимодействии с металлами происходит их окисление. При этом h3S04 восстанавливается до диоксида серы.
h3SO4 очень едкая. Она способна поражать кожу, дыхательные пути, слизистые оболочки и внутренние органы человека. Очень опасно не только попадание ее внутрь организма, но и вдыхание ее паров.

Муравьиная кислота (HCOOH)

Данное вещество представляет собой насыщенную кислоту с одной основой. Интересно, что, несмотря на свою силу, она используется как пищевая добавка. В нормальных условиях не имеет цвета, хорошо растворяется в ацетоне и легко смешивается с водой.

HCOOH опасна при высоких концентрация. С концентрацией меньше десяти процентов она оказывает лишь раздражающий эффект. При более высоких – способна разъедать ткани и многие вещества.

Концентрированная HCOOH при попадании на кожу вызывает очень сильный ожог, что вызывает серьезный болевой синдром. Пары вещества способны повредить глаза, органы дыхания и слизистые оболочки. Попадание ее внутрь вызывает серьезное отравление. Однако кислота в очень слабых концентрациях легко перерабатывается в организме и выводится из него.

При отравлениях метанолом в организме также образуется муравьиная кислота. Именно ее работа в данном процессе приводит к нарушениям зрения из-за повреждения зрительного нерва.

Данное вещество содержится в небольшом количестве во фруктах, крапиве, выделениях некоторых насекомых.

Азотная кислота (HNO3)

Азотная кислота является сильной кислотой с одной основой. Хорошо смешивается с h30 в различных пропорциях.

Данное вещество является одним из самых массовых продуктов химической промышленности. Существует несколько методов ее получения, однако чаще всего применяется окисление аммиака в присутствии платинового катализатора. Используется HNO3 чаще всего при производстве удобрений для сельского хозяйства. Кроме того, ее используют в военной сфере, при создании взрывчатки, в ювелирной промышленности, для определения качества золота, а также при создании некоторых лекарств (например, нитроглицерина).

Вещество очень опасно для человека. Пары HNO3 повреждают дыхательные пути и слизистые оболочки. Кислота, попавшая на кожу, оставляет после себя язвы, которые очень долго заживают. Также кожный покров приобретает желтый оттенок.

Под воздействием высокой температуры или света HNO3 распадается до диоксида азота, который является достаточно токсичным газом.
HNO3 не вступает в реакции со стеклом, поэтому именно этот материал используют для хранения вещества. Впервые кислота была получена алхимиком Джабиром.

8 сильнейших кислот, известных нам

Что делает кислоту сильной или слабой? Чтобы ответить на этот вопрос, нам сначала нужно взглянуть на определение кислоты. Это химическое соединение, которое принимает электроны и / или отдает (диссоциирует) ионы водорода, также известные как протоны.

Следовательно, уровни кислотности кислоты зависят от ее способности диссоциировать ионы водорода, т.е. чем больше число ионов водорода, продуцируемых кислотой в растворе, тем более кислым он является. Теперь, прежде чем мы перейдем к списку сильнейших кислот на Земле, есть определенные термины и определения, с которыми вам необходимо ознакомиться.

Константа диссоциации кислоты (Ka): иногда известная как константа ионизации кислоты или просто кислотная константа - это количественно выраженная сила кислоты в водном растворе. С одной стороны, когда pH или «мощность водорода» определяют уровень основности или, в этом случае, кислотность любого раствора, константа диссоциации кислоты говорит нам о концентрации ионов водорода [H +] или ионов гидрония [h4O +] в растворе.

Это подводит нас к другому связанному и важному показателю кислотности pKa. Это в основном отрицательный целочисленный логарифм Ka

pKa = -log10Ka

Чем сильнее кислота, тем ниже значения pKa.

Уксусная кислота отдает протон (в зеленом цвете) воде, чтобы произвести ион гидрония и ион ацетата. (Кислород в красном, водород в белом и углерод в черном)

Функция кислотности Гаммета: (H o) Всем нам известна шкала pH, которая обычно используется для измерения уровней кислотности или основности химических веществ, но когда речь идет о суперкислотах, она просто становится бесполезной, поскольку их уровни кислотности в миллион раз больше, чем серная и соляная кислоты.

Таким образом, чтобы измерить суперкислоты на основе их уровней кислотности, исследователи придумали функцию кислотности Гаммета. Первоначально он был предложен американским физическим химиком Луи Плаком Гаммет.

Суперкислота. Суперкислота - это просто кислота с уровнем кислотности более 100% -ной серной кислоты с функцией кислотности Гаммета ниже -12. В более технических терминах его можно определить как среду, в которой химический потенциал протона выше, чем в чистой серной кислоте.

8. Серная кислота

Серная кислота (98%) на листе бумаги

Химическая формула : H2SO4
pKa значение : -3
Ho значение : 12

Серная кислота или купорос не нуждаются в формальном введении. Он не имеет запаха, цвета и вызывает интенсивную экзотермическую реакцию при смешивании с водой. Серная кислота является важным химическим веществом, которое необходимо для многих отраслей промышленности, таких как сельское хозяйство, очистка сточных вод и нефтепереработка. Она также используется в кислотах аккумулятора и чистящих средствах.

Она также играет важную роль в изучении кислот в целом. Серная кислота служит базовым эталоном для сравнения уровней кислотности суперкислот или кислот. Хотя существует несколько способов получения серной кислоты, обычно используют контактный процесс и влажный процесс серной кислоты.

SO 4 может нанести значительный ущерб коже человека при прямом контакте. Это также очень разъедает многие металлы. Химическое вещество гораздо более агрессивно и опасно, когда присутствует в высокой концентрации, благодаря своим превосходным окислительным и дегидратирующим свойствам.

7. Соляная кислота

Химическая формула: HCl
pK значение: -5,9

Подобно серной кислоте, соляная кислота также является важным химическим веществом, которое широко используется в лабораториях и различных отраслях промышленности. Соляная кислота была обнаружена где-то около 800 г. н.э. иранским ученым-эрудитом по имени Джабир ибн Хайян.

Те, кто задаются вопросом, почему соляная кислота сильнее серной кислоты, несмотря на то, что последняя является контрольной точкой для суперкислот, причина этого заключается в том, что серная кислота является дипротоновой кислотой, которая обычно не полностью диссоциирует.

Другими словами, HCl сильнее серной кислоты, поскольку ее ионы водорода (HCl) легко отделяются от хлорида по сравнению с сульфат-ионом из серной кислоты. Так или иначе, соляная кислота в основном используется в тяжелой промышленности для удаления ржавчины с железа и стали перед дальнейшей обработкой. Кроме того, это жизненно важный компонент в производстве органических (винилхлорид используется для ПВХ) и многих неорганических соединений.

6. Трифторметансульфоновая кислота

Трифторметансульфоновая кислота

Химическая формула: CF SO H
pK значение: -14,7

Трифторметансульфоновая кислота, наиболее известная как трифликовая кислота, была впервые синтезирована / обнаружена Робертом Хазелдином, британским химиком, еще в 1954 году. Она известна своей замечательной химической и термической стабильностью. В то время как другие сильные кислоты, такие как азотная и хлорная кислоты, подвержены окислению, трифликовая кислота - нет.

Трифликовая кислота используется во многих протонированиях и титрованиях (количественный анализ химического состава). Важная причина, по которой трифликовая кислота является предпочтительной в определенных случаях, заключается в том, что она не  сульфонирует другие вещества, что характерно для хлорсульфоновой кислоты и серной кислоты.

Излишне говорить, что это чрезвычайно опасно. Любой контакт кожи с кислотой может вызвать серьезные ожоги и может привести к незначительному повреждению тканей. Это может также вызвать отек легких и судороги и другие критические условия при вдыхании.

5. Фторсульфоновая кислота

Химическая формула: HSO F
значение : -15.1
pK значение : -10

Фторосерная кислота или серно-фтористоводородная кислота (официальное название) является второй сильнейшей однокомпонентной кислотой, доступной сегодня. Это желтый на вид и, конечно, очень едкий / токсичный. HSO F обычно получают путем взаимодействия фтористого водорода с триоксидом серы, и в сочетании с пентафторидом сурьмы он образует «волшебную кислоту», гораздо более сильную кислоту и протонирующий агент.

Кислота может быть использована для алкилирования углеводородов (с алкенами) и изомеризации алканов, а также для травления стекла (художественное стекло). Это обычный фторирующий агент в лабораториях.

4. Хлорная кислота

Химическая формула: HClO 4
pK значение: -10, -15.2

Хлорная кислота является одной из самых сильных кислот Бренстеда-Лоури, которые обладают сильными окислительными свойствами и обладают высокой коррозионной активностью. Традиционно ее получают обработкой перхлората натрия соляной кислотой (HCl), которая также создает хлорид натрия.

NaClO4 + HCl → NaCl + HClO4

В отличие от других кислот, хлорная кислота не подвержена гидролизу. Это также одна из самых регулируемых кислот в мире. Еще в 1947 году в Лос-Анджелесе, штат Калифорния, около 150 человек получили ранения и 17 человек погибли в результате химического взрыва, в котором содержалось почти 75% хлорной кислоты (по объему) и 25% ангидрида уксусной кислоты. Также было повреждено более 250 близлежащих зданий и транспортных средств.

Несмотря на взрывную природу, хлорная кислота широко используется и даже предпочтительна в некоторых типах синтеза. Это также важный компонент перхлората аммония, который используется в современном ракетном топливе.

3. Фторированная карборановая кислота

Общая структура карбоновой кислоты

Химическая формула : H (CHB 11 F 11 )
o  значение: -18
pK a  значение : -20

Карборановые кислоты являются одной из самых сильных групп суперкислот, известных человеку, немногие из которых, как считается, имеют значение функции кислотности Гамметта, равное -18, что более чем в миллион раз выше уровня кислотности, чем чистая (100%) серная кислота.

Одним из таких членов этой группы является фторированная карборановая кислота . Хотя о существовании такого химического вещества первоначально сообщалось в 2007 году, исследователи смогли в полной мере изучить его природу только в 2013 году. До его открытия корона сильнейшей кислоты Бренстеда перешла к сильно хлорированной версии этого семейства суперкислот.

Фторированный карборан является единственной известной кислотой, которая может протонировать (переносить ион водорода) диоксид углерода с образованием катионов, соединенных водородом . В отличие от этого, CO 2 не подвергается какой-либо заметной протонации при обработке другими суперкислотами, такими как магическая кислота и HF-SbF5.

2. Волшебная кислота

Химическая формула : FSO 3 H · SbF 5
o  значение : -23

FSO 3 H · SbF 5 , наиболее известный как магическая кислота, получают смешением фторсерной кислоты и пентафторида сурьмы в молярном соотношении 1: 1. Эта сверхкислотная система была впервые разработана в 1966 году исследователями из лаборатории Джорджа Олаха, Университета Case Western Reserve в Огайо.

Его довольно причудливое название было установлено после официального события в 1966 году, когда сотрудник лаборатории Олаха продемонстрировал протонирование углеводородов, в котором парафиновая свеча «волшебным образом» растворилась и превратилась в раствор трет-бутильного катиона после того, как она была помещена в то, что сейчас известно как волшебная кислота.

Хотя Волшебная кислота обычно используется для стабилизации ионов углерода в растворах, она имеет несколько других важных промышленных применений. Например, он может ускорить изомеризацию насыщенных углеводородов и даже протоната метана, ксенона и галогенов, которые все являются слабыми основаниями.

1. Фтороантимоновая кислота

Химическая формула : H 2 FSbF 6
o значение : -15 (в чистом виде), -28 (с> 50 мол.%)

Фторантимоновая кислота является, пожалуй, самой сильной из всех известных суперкислот, основанных на значениях функции кислотности Гаммета. Его получают путем смешивания фтористого водорода с пентафторидом сурьмы, как правило, в соотношении 2: 1. Эта реакция носит экзотермический характер.

Этот суперкислота имеет несколько важных применений в химическом машиностроении и нефтехимической промышленности. Например, его можно использовать для отделения метана и Н 2 от неопентана и изобутана (оба алкана) соответственно.

Неудивительно, что H 2 FSbF 6 чрезвычайно агрессивен и может подвергаться сильному гидролизу при контакте с водой. Как и большинство суперкислот, фторантимоновая кислота может питаться прямо через стекло, поэтому она должна храниться в контейнерах из политетрафторэтилена.

Теперь, большинство из вас, возможно, наткнулись на карбоновые кислоты (либо хлорированная карбоновая кислота, либо фторированная карборановая кислота), когда искали «самые сильные кислоты в мире». Ну, технически они верны, так как карбоновые кислоты являются самыми сильными известными однокомпонентными кислотами на Земле, гораздо более кислыми, чем подобные хлорной и трифликовой кислотам (фтороантимоновая кислота на самом деле является смешанной кислотой).

СОЗДАНА САМАЯ СИЛЬНАЯ КИСЛОТА | Наука и жизнь

В университете Калифорнии (США) при участии сотрудников Института катализа со РАН (Новосибирск) создана кислота, которая в миллион раз сильнее концентрированной серной кислоты. Парадокс заключается в том, что новая кислота совершенно не агрессивна по отношению к материалам.

Соединение, названное карборановой кислотой, - первая "суперкислота", которую можно хранить в стеклянных бутылках. Такая мягкость новой кислоты обусловлена ее необычно высокой химической стабильностью. Как и все кислоты, новое вещество взаимодействует с другими соединениями, отдавая им положительно заряженный ион водорода. Однако оставшийся отрицательно заряженный анион так стабилен, что не вступает далее в реакцию. Но именно эта вторичная реакция весьма существенна при коррозии. Например, плавиковая кислота разъедает стекло, которое в основном состоит из диоксида кремния, благодаря тому, что ее отрицательно заряженный фтор-ион взаимодействует с кремнием, а ее ион водорода реагирует с кислородом.

Новая кислота - ее формула H(CHB11Cl11) - отличный донор иона водорода (протона), что и определяет "силу" кислоты. В ее растворе этих ионов гораздо больше, чем в серной или азотной кислоте. Однако карборановая часть кислоты, остающаяся после ухода иона водорода, содержит группу из 11 атомов углерода, образующих пространственную структуру икосаэдр (двадцатигранник). Такая структура - наиболее стабильная из существующих в химии групп атомов, что и объясняет коррозионную инертность кислоты.

Сверхсильная кислота не просто новое вещество, вызывающее восторг его творцов, она может быть весьма полезной с практической точки зрения. Это соединение открывает возможность синтеза "кислотных" органических молекул: соединений с добавленным к ним атомом водорода. "Кислотные" соединения на очень короткое время образуются при переваривании пищи, нефтепереработке и производстве лекарств. Карборановая кислота может быть использована для более тщательного изучения этих неуловимых веществ и даже выступать в качестве эффективного катализатора в химической промышленности.

А пока в планах исследователей использовать полученную кислоту для присоединения водорода к атомам инертного газа ксенона. Зачем? Просто это очень заманчивая задача: заставить суперкислоту прореагировать с инертным газом.

Карборановая кислота ожог


Какая самая сильная и опасная кислота в мире?

Если говорить языком химии, то кислоты – это те вещества, которые проявляют способность отдачи катионов водорода, или же вещества, которые имеют возможность приема электронной пары в результате образования ковалентной связи. Однако в обычном разговоре под кислотой чаще всего понимают только те соединения, которые при образовании водных растворов дают избыток h50+. Наличие данных катионов в растворе придает веществу кислый вкус, возможность реагировать на индикаторы. В этом материале мы расскажем о том, какое вещество — самая сильная кислота, а также расскажем о других кислотных веществах.

Пентафторид сурьмы фтористоводородной кислоты (HFSbF5)

Для описания кислотности того или иного вещества существует показатель PH, который является отрицательным десятичным логарифмом концентрации ионов водорода. Для обычных веществ этот показатель находится в пределах от 0 до 14. Однако для описания HFSbF5, который называют еще “суперкислотой”, этот показатель не подходит.

Точных данных об активности данного вещества не существует, однако известно, что даже 55% раствор HFSbF5 почти в 1 000 000 сильнее концентрированной h4SO4, которая в обывательских умах считается одной из самых сильных кислот. Тем не менее, пентафторид сурьмы является достаточно редким реагентом, а само вещество создавалась лишь в лабораторных условиях. В промышленных масштабах оно не выпускается.

Карборановая кислота (H{CHB11Cl11})

Еще одна суперкислота. H{CHB11Cl11}) — самая сильная кислота в мире из тех, которые допускаются к хранению в специальной посуде. Молекула вещества имеет вид икосаэдра. Карборановая кислота гораздо сильнее серной. Она способна растворить металлы и даже стекло.

Создано данное вещество в Калифорнийском университете Соединенных Штатов Америке при участии ученых из Новосибирского института каталитических процессов. Как сказал один из сотрудников американского университета, идеей создания служило стремление создать молекулы, ранее никому не известные.

Сила H{CHB11Cl11}) обусловлена тем, что она прекрасно отдает ион водорода. В растворах этого вещества концентрация данных ионов намного выше, чем в других. Другая же часть молекулы, после отдачи водорода включает в себя одиннадцать углеродных атомов, которые и образуют икосаэдр, который является достаточно стабильной структурой, повышая коррозионную инертность.

Плавиковая кислота (HF)

Еще одной самой сильной кислотой является более знакомый нам фтористый водород. Промышленность выпускает ее в виде растворов, чаще всего сорока-, пятидесяти- или семидесятипроцентных. Своим названием вещество обязано плавиковому шпату, который служит сырьем для фтороводорода.

Данное вещество не имеет цвета. При растворении в h40 происходит значительное выделение теплоты. При небольших температурах HF способен образовывать слабые соединения с водой.

Вещество разъедает стекло и многие другие материалы. Для ее транспортировки используют полиэтилен. Очень хорошо реагирует с большинством металлов. Не вступает в реакции с парафином.

Достаточно токсична и оказывает наркотический эффект. При попадании внутрь может вызвать острое отравление, нарушение кроветворения, сбой в работе органов, нарушение в работе дыхательной системы.

Оказывают токсического воздействие также и пары вещества, которые могут раздражать также кожу, слизистые оболочки, глаза. При попадании на кожу сперва вызывает раздражение, но очень быстро всасывается, что вызывает необходимость обращения к специалистам для проведения лечения. Имеет мутагенное свойство.

Серная кислота (h4S04)

Мало еще какая кислота известна более, чем серная. Действительно, по объемам производства h4S04 является самой распространенной. Именно поэтому это самая опасная кислота в мире.

Вещество представляет собой сильную кислоту с двумя основами. Сера в соединении имеет высшую степень окисления (плюс шесть). Не имеет запаха и цвета. Чаще всего используется в растворе с водой или серным ангидридом.

Существует несколько способов получения h4S04:

  • Промышленный метод (окисление диоксида).
  • Башенный метод (получение с помощью оксида азота).
  • Другие (основаны на получение вещества из взаимодействия диоксида серы с различными веществами, мало распространены).

Концентрированная h4SO4 очень сильная, однако и ее растворы представляют серьезную опасность. При нагревании представляет собой достаточно сильный окислитель. При взаимодействии с металлами происходит их окисление. При этом h4S04 восстанавливается до диоксида серы. h4SO4 очень едкая. Она способна поражать кожу, дыхательные пути, слизистые оболочки и внутренние органы человека. Очень опасно не только попадание ее внутрь организма, но и вдыхание ее паров.

Муравьиная кислота (HCOOH)

Данное вещество представляет собой насыщенную кислоту с одной основой. Интересно, что, несмотря на свою силу, она используется как пищевая добавка. В нормальных условиях не имеет цвета, хорошо растворяется в ацетоне и легко смешивается с водой.

HCOOH опасна при высоких концентрация. С концентрацией меньше десяти процентов она оказывает лишь раздражающий эффект. При более высоких – способна разъедать ткани и многие вещества.

Концентрированная HCOOH при попадании на кожу вызывает очень сильный ожог, что вызывает серьезный болевой синдром. Пары вещества способны повредить глаза, органы дыхания и слизистые оболочки. Попадание ее внутрь вызывает серьезное отравление. Однако кислота в очень слабых концентрациях легко перерабатывается в организме и выводится из него.

При отравлениях метанолом в организме также образуется муравьиная кислота. Именно ее работа в данном процессе приводит к нарушениям зрения из-за повреждения зрительного нерва.

Данное вещество содержится в небольшом количестве во фруктах, крапиве, выделениях некоторых насекомых.

Азотная кислота (HNO3)

Азотная кислота является сильной кислотой с одной основой. Хорошо смешивается с h40 в различных пропорциях.

Данное вещество является одним из самых массовых продуктов химической промышленности. Существует несколько методов ее получения, однако чаще всего применяется окисление аммиака в присутствии платинового катализатора. Используется HNO3 чаще всего при производстве удобрений для сельского хозяйства. Кроме того, ее используют в военной сфере, при создании взрывчатки, в ювелирной промышленности, для определения качества золота, а также при создании некоторых лекарств (например, нитроглицерина).

Вещество очень опасно для человека. Пары HNO3 повреждают дыхательные пути и слизистые оболочки. Кислота, попавшая на кожу, оставляет после себя язвы, которые очень долго заживают. Также кожный покров приобретает желтый оттенок.

Под воздействием высокой температуры или света HNO3 распадается до диоксида азота, который является достаточно токсичным газом. HNO3 не вступает в реакции со стеклом, поэтому именно этот материал используют для хранения вещества. Впервые кислота была получена алхимиком Джабиром.

megatopof.ru

Самая сильная кислота в мире

Стремительное развитие науки позволяет ученым делать новые сенсационные открытия в области физики, химии и в других направлениях. Систематически научный мир потрясают новости о создании новых веществ с уникальными, не виденными ранее свойствами. Конечно, простые люди не всегда следят за подобными открытиями. Не все знают, что самая сильная кислота в мире была создана в Америке в 2005 году. Для многих наиболее сильным подобным химическим веществом остается серная кислота, хорошо изученная в школе.

В 2005 году ученым, работающим в Калифорнийском университете в США, удалось создать новую кислоту невиданной силы. Изобретенное соединение в миллион раз превосходит по силе концентрированную серную кислоту. Ученые в тот момент задались целью найти новую молекулу, которая станет настоящим открытием в научном мире, и им удалось добиться положительного результата.

Формула карборановой кислоты не отличается сложностью: H(CHB11Cl11). Но все же синтезировать такое вещество в условиях обычной лаборатории не получится. Карборановая кислота превосходит по кислотности обычную воду в более чем триллиард раз.

Уникальное свойство самой сильной кислоты

Если где-нибудь упоминается о наиболее сильной в мире кислоте, человеческая фантазия рисует вещество, которое растворяет все на своем пути. На самом деле, разрушительные свойства совсем не являются основным признаком силы химического вещества. К примеру, многие полагали, что наиболее мощной кислотой является плавиковая, поскольку она растворяет стекло. Но это далеко от истины. Плавиковая кислота разъедает стеклянную тару, но может храниться в емкостях из полиэтилена.

Признанная наиболее сильной в мире карборановая кислота может легко храниться в стеклянных сосудах. Дело в том, что этому химическому веществу свойственна значительная химическая стабильность. Как и другие подобные соединения, карборановая кислота, вступая в реакцию с реагентами, отдает заряженные атомы водорода. После такой реакции состав имеет незначительный отрицательный заряд и не оказывает разрушительное воздействие на окружающие материалы.

Дальнейшие работы с карборановой кислотой

Конечно, создатели карборановой кислоты стали хорошо известны в мировом научном сообществе. Более того, гениальные ученые были удостоены многих заслуженных наград за значительный вклад в развитие науки. Использование нового вещества уже не ограничивается рамками научных лабораторий: карборановая кислота используется в промышленности в качестве мощнейшего катализатора.

Уникальной особенностью наиболее сильной в мире кислоты является ее способность взаимодействовать с инертными газами. Сегодня проводится множество исследований, целью которых является возможность возникновения реакции между ксеноном и карборановой кислотой. Также ученые не покладая рук работают над изучением других свойств мощнейшей кислоты.

Наиболее известная сильная кислота

О карборановой кислоте хорошо известно ученым. Простые люди чаще всего считают, что самой сильной является серная кислота. Это обусловлено частым использованием вещества в промышленности. Зачастую его применяют производители минеральных удобрений для получения суперфосфатов и сульфатов аммония.

Серная кислота широко применяется в металлургической промышленности. Ее также используют для очистки металлов от окисления. Не обходится без использования серной кислоты производство жидкого топлива. С ее помощью проводят очистку следующих продуктов:

  • смазочных масел;
  • керосина;
  • парафина;
  • минеральных жиров.

Но не только промышленное использование заставляет многих людей полагать, что серная кислота является самой сильной в мире. Подобное мнение сложилось из-за того, что вещество, попадая на плоть, обугливает ее. Такое свойство серной кислоты часто используется при съемках криминальных фильмов.

Самая сильная органическая кислота

Если говорить о самой сильной кислоте органической химии, то лидерство тут принадлежит муравьиной кислоте. Вещество так было названо из-за обнаружения его в выделениях муравьев. Муравьиная кислота имеет обширную сферу использования. Ее часто используют в медицине, поскольку она обладает анальгезирующими и раздражающими свойствами. Муравьиная кислота присутствует во многих мазях, которые применяются для лечения ушибов, варикозных расширений вен, отеков. Лекарства с этим веществом позволяют избавиться от прыщей.

Муравьиную кислоту также широко применяют в химической промышленности. Ее используют также в сельском хозяйстве и пчеловодстве. Вещество также применяется в пище как добавка Е236.

Несмотря на свою распространенность, муравьиная кислота может представлять серьезную угрозу. Попадание концентрированного вещества на кожные покровы вызывает ожоги или сильную боль. Даже вдыхание паров муравьиной кислоты может стать причиной повреждений дыхательных путей. Но положительным свойством вещества является то, что оно быстро выводится из организма, не накапливаясь в нем.

topkin.ru

Какая она - самая сильная кислота?

Многие пытаются выяснить для себя ответ на вопрос о том, какая она - самая сильная кислота. Разобраться в этом не очень сложно, однако необходимо почитать специальную литературу. Для тех, кто хочет просто узнать ответ на данный вопрос, написана эта статья.

Многие считают, что самая сильная кислота – плавиковая, ведь она способна растворять стекло. Это суждение практически необосновано. В понимании иных самая сильная кислота - серная. Последнее утверждение имеет вполне логическое объяснение. Дело в том, что серная кислота является очень сильной среди тех, которые применяются в промышленности. При контакте с живой тканью она способна обугливать плоть, оставлять сильные ожоги, которые заживают долго и проблематично. Её производство не требует особых материальных затрат. И можно с уверенностью утверждать, что она не является самой сильной. Науке известны так называемые суперкислоты. Речь о них пойдёт далее. А на бытовом уровне самой распространённой из сильных кислот является всё же серная. Именно поэтому она представляет опасность.

Многие современные ученые-химики считают, что самая сильная кислота в мире – карборановая. Это подтверждено результатами тщательных исследований. Данная кислота мощнее серной концентрированной более чем в миллион раз. Её феноменальным свойством является способность храниться в пробирке, которым не обладают многие другие вещества из упомянутого ряда. Химический состав, который считался самым едким, не мог сохраняться в стеклянной таре. Дело в том, что карборановая кислота обладает значительной химической стабильностью. Как и другие подобные ей вещества, при реакции с иными реагентами она жертвует им атомы водорода с зарядами. Однако оставшийся после реакции состав, хоть и имеет отрицательный заряд, но является очень устойчивым и не может действовать далее. Карборановая кислота имеет несложную формулу: H(CHB11Cl11). Но добыть готовое вещество в обычной лаборатории непросто. Стоит отметить, что она кислее обычной воды более чем в триллиард раз. По словам изобретателя, данное вещество появилось в результате разработки новых химикалий.

Фтористоводородную, плавиковую и другие сильные кислоты список самых едких веществ содержит. Промышленные реагенты туда не входят. Однако всё же необходимо опасаться таких распространённых кислот, как серная, соляная, азотная и прочие. Не хотелось бы пугать кого-либо, но для осуществления посягательств на здоровье и умышленного уродования внешности используются, как правило,  вещества именно из этого перечня.

Интересным фактом является то, что среди жирных кислот, которые содержатся в продуктах питания, самой сильной является муравьиная. Она часто применяется для консервации овощей и в медицинских целях, но только в форме раствора.

Необходимо ещё раз сказать, что самой сильной кислотой является карборановая. Но на сегодняшний день необходимо больше опасаться веществ, которые используются в промышленности и быту. Химия – довольно полезная и сложная наука, но широкое производство несложных составов не требует особых знаний, а посему и кислоту добыть в достаточном количестве просто. Это создаёт повышенную опасность в случае неаккуратного обращения или реализации плохих намерений.

fb.ru

Какая кислота сильнее: серная или соляная? Как хранить?

Серная и соляная кислоты: какая сильнее?

Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Они обладают химическими свойствами, характерными для всего класса: реагирование с металлами с выделением водорода, взаимодействие с основаниями с образованием солей и способность изменять цвет индикаторов (окрашивание лакмусовой бумаги в красный цвет).

Эти реагенты являются электролитами и могут диссоциировать в водных растворах на катионы водорода и анионы кислотного остатка. Если соединение почти полностью диссоциирует, оно считается сильным.

Понятие силы определяет степень диссоциации реактива. Она выражается в процентах и является отношением диссоциированных молекул к сумме диссоциированных и недиссоциированных. Если вещество разбавлять водой, оно слабеет – водород образует химические связи между молекулами воды и кислоты, из-за чего его способность отделяться от основания уменьшается.

Самые сильные реагенты

Эталоном крепости кислот считается концентрированная серная (h4SO4) – она является более сильной, чем соляная. Значительным показателем кислотности и способностью взаимодействовать с большинством оснований и металлов также отличаются бромоводородная, йодоводородная и азотная кислоты.

Но в настоящее время существуют суперкислоты – вещества, обладающие даже большей кислотностью, чем у эталона. Значение таких реактивов определяется их свойством придавать положительный заряд любым основаниям.

Самая сильная кислота - карборановая – примерно в миллион раз сильнее концентрированной h4SO4, но при этом не проявляет агрессивного воздействия на другие вещества и может храниться в стеклянных емкостях, так как является очень стабильным соединением.

Большим показателем кислотности, чем у h4SO4, обладает и органическая трифторметансульфокислота. При нормальных условиях ее физико-химические свойства также проявляют стабильность.

В чем опасность h4SO4?

Это соединение без цвета и запаха, получаемое путем сжигания серы или богатых ею руд, последующим окислением сернистого газа в безводный серный и его поглощением водой.

Реагент растворяется в воде в любых соотношениях и при этом выделяет значительное количество тепла. Поэтому во избежание разбрызгивания необходимо приливать данный реактив в воду, а не наоборот.

Соединение разрушающе действует на животные и растительные ткани, поглощая из них жидкость и вызывая их обугливание. Оно способно растворять большинство металлов с образованием сернокислых солей, но слабо воздействует на свинец. За короткое время сжигает хлопок, сахар, шерстяные и деревянные материалы. Вызывает очень глубокие ожоги кожных покровов и слизистых оболочек.

В чем хранят серную кислоту?

Реактив можно хранить в стеклянных тарах, так как он не проявляет агрессивного воздействия по отношению к стеклу. Соединение также не взаимодействует с керамикой, поэтому тары большого объема для хранения данного материала имеют внутреннее керамическое покрытие.

Также реагент может храниться в полиэтиленовых емкостях с пластиковыми крышками, а транспортироваться в стальных цистернах с антикоррозионным покрытием.

Хранить реактив необходимо отдельно от карбидов, металлических порошков, солей хлорноватой, азотной и пикриновой кислот.  При контакте с горючими материалами он может привести к пожару. При тушении нельзя использовать воду, только золу или песок.  При работе с реагентом необходимо применять защитные средства.

him-kazan.ru

Карборановая кислота ожог nk-podolog.ru

Самая сильная кислота в мире

Стремительное развитие науки позволяет ученым делать новые сенсационные открытия в области физики, химии и в других направлениях. Систематически научный мир потрясают новости о создании новых веществ с уникальными, не виденными ранее свойствами. Конечно, простые люди не всегда следят за подобными открытиями. Не все знают, что самая сильная кислота в мире была создана в Америке в 2005 году. Для многих наиболее сильным подобным химическим веществом остается серная кислота, хорошо изученная в школе.

Карборановая кислота – самая сильная в мире

В 2005 году ученым, работающим в Калифорнийском университете в США, удалось создать новую кислоту невиданной силы. Изобретенное соединение в миллион раз превосходит по силе концентрированную серную кислоту. Ученые в тот момент задались целью найти новую молекулу, которая станет настоящим открытием в научном мире, и им удалось добиться положительного результата.

Формула карборановой кислоты не отличается сложностью: H(CHB11Cl11). Но все же синтезировать такое вещество в условиях обычной лаборатории не получится. Карборановая кислота превосходит по кислотности обычную воду в более чем триллиард раз.

Уникальное свойство самой сильной кислоты

Если где-нибудь упоминается о наиболее сильной в мире кислоте, человеческая фантазия рисует вещество, которое растворяет все на своем пути. На самом деле, разрушительные свойства совсем не являются основным признаком силы химического вещества. К примеру, многие полагали, что наиболее мощной кислотой является плавиковая, поскольку она растворяет стекло. Но это далеко от истины. Плавиковая кислота разъедает стеклянную тару, но может храниться в емкостях из полиэтилена.

Признанная наиболее сильной в мире карборановая кислота может легко храниться в стеклянных сосудах. Дело в том, что этому химическому веществу свойственна значительная химическая стабильность. Как и другие подобные соединения, карборановая кислота, вступая в реакцию с реагентами, отдает заряженные атомы водорода. После такой реакции состав имеет незначительный отрицательный заряд и не оказывает разрушительное воздействие на окружающие материалы.

Дальнейшие работы с карборановой кислотой

Конечно, создатели карборановой кислоты стали хорошо известны в мировом научном сообществе. Более того, гениальные ученые были удостоены многих заслуженных наград за значительный вклад в развитие науки. Использование нового вещества уже не ограничивается рамками научных лабораторий: карборановая кислота используется в промышленности в качестве мощнейшего катализатора.

Уникальной особенностью наиболее сильной в мире кислоты является ее способность взаимодействовать с инертными газами. Сегодня проводится множество исследований, целью которых является возможность возникновения реакции между ксеноном и карборановой кислотой. Также ученые не покладая рук работают над изучением других свойств мощнейшей кислоты.

Наиболее известная сильная кислота

О карборановой кислоте хорошо известно ученым. Простые люди чаще всего считают, что самой сильной является серная кислота. Это обусловлено частым использованием вещества в промышленности. Зачастую его применяют производители минеральных удобрений для получения суперфосфатов и сульфатов аммония.

Серная кислота широко применяется в металлургической промышленности. Ее также используют для очистки металлов от окисления. Не обходится без использования серной кислоты производство жидкого топлива. С ее помощью проводят очистку следующих продуктов:

  • смазочных масел;
  • керосина;
  • парафина;
  • минеральных жиров.

Но не только промышленное использование заставляет многих людей полагать, что серная кислота является самой сильной в мире. Подобное мнение сложилось из-за того, что вещество, попадая на плоть, обугливает ее. Такое свойство серной кислоты часто используется при съемках криминальных фильмов.

Самая сильная органическая кислота

Если говорить о самой сильной кислоте органической химии, то лидерство тут принадлежит муравьиной кислоте. Вещество так было названо из-за обнаружения его в выделениях муравьев. Муравьиная кислота имеет обширную сферу использования. Ее часто используют в медицине, поскольку она обладает анальгезирующими и раздражающими свойствами. Муравьиная кислота присутствует во многих мазях, которые применяются для лечения ушибов, варикозных расширений вен, отеков. Лекарства с этим веществом позволяют избавиться от прыщей.

Муравьиную кислоту также широко применяют в химической промышленности. Ее используют также в сельском хозяйстве и пчеловодстве. Вещество также применяется в пище как добавка Е236.

Несмотря на свою распространенность, муравьиная кислота может представлять серьезную угрозу. Попадание концентрированного вещества на кожные покровы вызывает ожоги или сильную боль. Даже вдыхание паров муравьиной кислоты может стать причиной повреждений дыхательных путей. Но положительным свойством вещества является то, что оно быстро выводится из организма, не накапливаясь в нем.

Какая кислота самая ядовитая и опасная для здоровья человека♻

Многих людей интересует, какая самая сильная кислота в мире? Всегда было много споров. Звание «самой сильной кислоты» получали разные соединения. В современной химии есть новые продукты с более интенсивными свойствами, однако существуют органические соединения, представляющие опасность для любого живого организма. Какие кислоты есть в организме человека?

Кислота – сложное химическое соединение, в составе которого находятся атомы водорода, подверженные замещению атомами металла и кислотный остаток.

Подобные продукты обладают разными свойствами и зависят от состава. Кислоты хорошо контактируют с металлами, основаниями, способны изменять цвет индикаторов.

По наличию в соединении атомов кислорода входящих в состав, разделяют на кислородные и бескислородные. В присутствии воды кислота «делится» атомами водорода в меньшей степени. Это происходит из-за образования собственной связи водородом между молекулами соединения и воды, поэтому он плохо отделяется от основания.

По количеству атомов водорода кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и трехосновные.

Виды кислот (список)

Какое соединение считается сильным? Однозначного ответа на подобный вопрос нет. Есть суперкислоты, способные разрушить серьезные соединения.

Большая редкость, поскольку производится искусственным путем в закрытых лабораториях. Точная информация об этом продукте отсутствует, доказано, что раствор в концентрации пятидесяти процентов в миллион раз опаснее серной кислоты (тоже не слабой).

Карборановая кислота (самая опасная)

Соединение считается более сильным из тех продуктов, хранение которых допустимо в специфических емкостях. Подобная едкая кислота сильнее, чем серная. Вещество растворяет металлы и стекло. Соединение создано совместными усилиями ученых из США и России.

Эта кислота считается сильной за счет легкого отделения водородных атомов. Остающийся ион имеет отрицательный заряд и высокую стабильность, за счет чего вступает в повторную реакцию. Токсическое вещество не является теорией, используют в качестве катализатора в реакциях.

Плавиковая кислота

Фтористый водород относят к еще одному сильному соединению. Выпускается в форме растворов с разной концентрацией. У продукта отсутствует цвет, при взаимодействии с водой выделяется тепло. Токсин разрушает стекло, металл, не контактирует с парафином.

Перевозят в полиэтилене. Плавиковая кислота опасна для человека, вызывает наркотическое состояние, нарушение кровообращения, проблемы с дыхательной системой. Соединение способно испаряться. Пары также обладают ядовитыми свойствами, способны раздражать слизистые оболочки и кожные покровы. Быстро всасывается через эпидермис и вызывает мутации.

Серная кислота

Одна из распространенных мощных кислот. Подобный яд опасен для человека. При попадании на открытые участки кожи вызывает обугливание, появление серьезных ран, которые требуют долгого лечения.

Отравление опасно не только при проникновении элемента внутрь организма, но и при вдыхании паров. Серную кислоту получают несколькими способами.

Жидкость с большой концентрацией при взаимодействии с металлическими предметами, окисляет их, переходит в диоксид серы.

Соляная кислота

Едкая кислота, в малом количестве образующаяся в желудке человека. Однако соединение, полученное химическим путем является опасным для живого организма. При контакте с кожными покровами наносит серьёзные ожоги, большую опасность представляет при попадании в глаза.

Отравиться возможно парами соляной кислоты, при открытии емкости с веществом происходит образование токсичного газа, раздражающего слизистые глаз и органы дыхания.

Относится к веществам третьего класса опасности. Пары несут вред для дыхательных путей и легких, образуются под действием повышенной температуры. На коже жидкость провоцирует развитие долго заживающих ран.

Азотная кислота используется в промышленных процессах, присутствует в удобрениях. Однако при работе с ней необходима осторожность. Не вступает в реакции со стеклом, поэтому хранится в нем.

Сильные органические кислоты в мире

Существуют опасные кислоты не только химического, но и органического происхождения. Они также несут негативные последствия для здоровья.

Муравьиная кислота

Одноосновная кислота, не имеет цвета, хорошо растворима в ацетоне и перемешивается с водой. Опасна при повышенной концентрации, при попадании на кожу разъедает ткани, оставляет сильные ожоги. В состоянии газа воздействует на слизистые оболочки глаз и дыхательные пути. При попадании внутрь провоцирует серьезное отравление с неблагоприятными последствиями.

Опасное соединение, применяемое в быту. Хорошо контактирует с водой, что снижает ее концентрацию. При попадании внутрь вызывает сильные ожоги внутренних органов, пары неблагоприятно влияют на слизистые оболочки, раздражая их. В высокой концентрации приводит к серьезным ожогам, вплоть до некроза тканей. Требуется немедленная госпитализация при передозировке уксусной кислотой.

Опасное и ядовитое вещество. Присутствует в косточках некоторых ягод. При вдыхании в небольшом количестве вызывает нарушение дыхания, головную боль и другие неприятные симптомы.

При проникновении внутрь в большом количестве приводит к быстрой смерти человека из-за паралича дыхательного центра. Если произошло отравлении солями синильной кислоты требуется быстрое введение антидота и доставка в медицинское учреждение.

Самая сильная кислота в мире

Звание одной из сильной и агрессивной кислоты в мире принадлежит карборановой. Это соединение появилось путем экспериментов ученых с целью создать что-то устойчивое.

Она сильнее серной, но не имеет той агрессивности, как у нее. В состав соединения входят одиннадцать атомов брома и столько же атомов хлора. В пространстве молекула приобретает форму правильного многогранника – икосаэдра.

Благодаря подобному расположению атомов соединение обладает высокой устойчивостью.

Такая кислота способна на реакцию с самыми «упрямыми» газами – инертными. Ученые пытаются добиться реакции с ксеноном. Наиболее сильная кислота принесла успех многих профессорам, однако исследования продолжаются.

Сколько кислоты может убить человека?

Сколько ядовитой кислоты требуется, чтобы получить отравление или наступила смерть? Сильные кислоты незамедлительно проявляют реакцию, поэтому в отдельных случаях достаточно маленькой капли либо одного вдоха.

Количество кислоты, способной спровоцировать отравление, зависит от возраста человека, его физического состояния, иммунной системы, способности организма к сопротивлению вредным веществам. У детей отравление развивается быстрее, чем у взрослых из-за ускоренного обмена веществ. Точную дозировку способен установить медицинский работник.

Симптомы отравления кислотой

Как проявляется отравление кислотой? В зависимости от вида соединения возможно развитие разных симптомов. Однако для всех отравлений характерно наличие одинаковых проявлений.

  • Болезненные ощущения при глотании, боль в горле, пищеводе, желудке. При серьезных отравлениях возможно развитие болевого шока.
  • Тошнота, рвотные позывы. Выходящие массы приобретают черный оттенок из-за кровотечения в желудке.
  • Учащенное биение сердца.
  • Сильная диарея, каловые массы черного оттенка при наличии кровотечения в кишечнике.
  • Пониженное давление.
  • Бледные кожные покровы и слизистые оболочки, возможно посинение верхнего слоя эпидермиса.
  • Сильная головная боль.
  • Пониженное количество мочи.
  • Нарушение дыхательного процесса, дыхание частое, прерывистое.
  • Потеря сознания, впадение в кому.

При появлении одного из признаков требуется немедленно вызвать бригаду скорой помощи. Жизнь и дееспособность пострадавшего зависят от быстрой реакции окружающих людей.

Лечение при отравлении ядом

До приезда врачей пострадавшему допустимо оказать первую помощь. При отравлении не обойтись без квалифицированной помощи, но некоторые действия способны облегчить состояние пациента.

  1. Если причиной отравления стал газ, то пациента выводят либо выносят на свежий воздух;
  2. Человека кладут на горизонтальную поверхность, обеспечивают ему полный покой;
  3. Запрещено промывать желудок, это способно привести к повторному ожогу пищевода;
  4. На область живота кладут лед, подобное действие поможет остановить внутреннее кровотечение;
  5. Нельзя давать человеку таблетки и питье, чтобы не спровоцировать негативные последствия.

Раздражение, ощущение песка в глазах, краснота — лишь небольшие неудобства при нарушенном зрении. Ученые доказали: снижение зрения в 92% случаев заканчивается слепотой.

Crystal Eyes — лучшее средство для восстановления зрения в любом возрасте.

Дальнейшее лечение проводится в отделении реанимации. Врач обследует пациента, подбирает подходящие препараты. Сопровождающему человеку необходимо рассказать доктору о произошедшем отравлении и проведенных действиях.

  • Промывание желудка с использованием зонда;
  • Введение лекарственных и очищающих растворов при помощи капельниц;
  • Использование кислородных ингаляций;
  • Лечение состояние шока;

Все препараты подбираются доктором в зависимости от состояния пациента и степени отравления. Лечение продолжают до полного восстановления пациента.

Последствия и профилактика

Отравление кислотами часто заканчивается летальным исходом. При вовремя начатом лечении возможен благоприятный прогноз, но во многих случаях человек остается инвалидом. Действие всех кислот негативно сказывается на состоянии пищеварительного тракта, страдает мозг и нервная система.

Избежать интоксикации возможно при соблюдении осторожности во время работы с кислотами. Токсичные вещества нельзя оставлять в местах, доступных для детей и животных. При использовании токсичных соединений надевают защитную одежду, глаза скрывают за очками, на руках присутствуют перчатки.

Самая страшная и опасная кислота не доступна для простого обывателя. Однако в лабораториях важно соблюдать осторожность при использовании подобных веществ. При возникновении признаков отравления, требуется срочно обратиться в медицинское учреждение.

Видео: список опасных ядов

Какая самая сильная и опасная кислота в мире?

Если говорить языком химии, то кислоты – это те вещества, которые проявляют способность отдачи катионов водорода, или же вещества, которые имеют возможность приема электронной пары в результате образования ковалентной связи. Однако в обычном разговоре под кислотой чаще всего понимают только те соединения, которые при образовании водных растворов дают избыток h40+. Наличие данных катионов в растворе придает веществу кислый вкус, возможность реагировать на индикаторы. В этом материале мы расскажем о том, какое вещество — самая сильная кислота, а также расскажем о других кислотных веществах.

Пентафторид сурьмы фтористоводородной кислоты (HFSbF5)

Для описания кислотности того или иного вещества существует показатель PH, который является отрицательным десятичным логарифмом концентрации ионов водорода. Для обычных веществ этот показатель находится в пределах от 0 до 14. Однако для описания HFSbF5, который называют еще “суперкислотой”, этот показатель не подходит.

Точных данных об активности данного вещества не существует, однако известно, что даже 55% раствор HFSbF5 почти в 1 000 000 сильнее концентрированной h3SO4, которая в обывательских умах считается одной из самых сильных кислот. Тем не менее, пентафторид сурьмы является достаточно редким реагентом, а само вещество создавалась лишь в лабораторных условиях. В промышленных масштабах оно не выпускается.

Карборановая кислота (H)

Еще одна суперкислота. H) — самая сильная кислота в мире из тех, которые допускаются к хранению в специальной посуде. Молекула вещества имеет вид икосаэдра. Карборановая кислота гораздо сильнее серной. Она способна растворить металлы и даже стекло.

Создано данное вещество в Калифорнийском университете Соединенных Штатов Америке при участии ученых из Новосибирского института каталитических процессов. Как сказал один из сотрудников американского университета, идеей создания служило стремление создать молекулы, ранее никому не известные.

Сила H) обусловлена тем, что она прекрасно отдает ион водорода. В растворах этого вещества концентрация данных ионов намного выше, чем в других. Другая же часть молекулы, после отдачи водорода включает в себя одиннадцать углеродных атомов, которые и образуют икосаэдр, который является достаточно стабильной структурой, повышая коррозионную инертность.

Плавиковая кислота (HF)

Еще одной самой сильной кислотой является более знакомый нам фтористый водород. Промышленность выпускает ее в виде растворов, чаще всего сорока-, пятидесяти- или семидесятипроцентных. Своим названием вещество обязано плавиковому шпату, который служит сырьем для фтороводорода.

Данное вещество не имеет цвета. При растворении в h30 происходит значительное выделение теплоты. При небольших температурах HF способен образовывать слабые соединения с водой.

Вещество разъедает стекло и многие другие материалы. Для ее транспортировки используют полиэтилен. Очень хорошо реагирует с большинством металлов. Не вступает в реакции с парафином.

Достаточно токсична и оказывает наркотический эффект. При попадании внутрь может вызвать острое отравление, нарушение кроветворения, сбой в работе органов, нарушение в работе дыхательной системы.

Оказывают токсического воздействие также и пары вещества, которые могут раздражать также кожу, слизистые оболочки, глаза. При попадании на кожу сперва вызывает раздражение, но очень быстро всасывается, что вызывает необходимость обращения к специалистам для проведения лечения. Имеет мутагенное свойство.

Серная кислота (h3S04)

Мало еще какая кислота известна более, чем серная. Действительно, по объемам производства h3S04 является самой распространенной. Именно поэтому это самая опасная кислота в мире.

Вещество представляет собой сильную кислоту с двумя основами. Сера в соединении имеет высшую степень окисления (плюс шесть). Не имеет запаха и цвета. Чаще всего используется в растворе с водой или серным ангидридом.

Существует несколько способов получения h3S04:

  • Промышленный метод (окисление диоксида).
  • Башенный метод (получение с помощью оксида азота).
  • Другие (основаны на получение вещества из взаимодействия диоксида серы с различными веществами, мало распространены).

Концентрированная h3SO4 очень сильная, однако и ее растворы представляют серьезную опасность. При нагревании представляет собой достаточно сильный окислитель. При взаимодействии с металлами происходит их окисление. При этом h3S04 восстанавливается до диоксида серы.
h3SO4 очень едкая. Она способна поражать кожу, дыхательные пути, слизистые оболочки и внутренние органы человека. Очень опасно не только попадание ее внутрь организма, но и вдыхание ее паров.

Муравьиная кислота (HCOOH)

Данное вещество представляет собой насыщенную кислоту с одной основой. Интересно, что, несмотря на свою силу, она используется как пищевая добавка. В нормальных условиях не имеет цвета, хорошо растворяется в ацетоне и легко смешивается с водой.

HCOOH опасна при высоких концентрация. С концентрацией меньше десяти процентов она оказывает лишь раздражающий эффект. При более высоких – способна разъедать ткани и многие вещества.

Концентрированная HCOOH при попадании на кожу вызывает очень сильный ожог, что вызывает серьезный болевой синдром. Пары вещества способны повредить глаза, органы дыхания и слизистые оболочки. Попадание ее внутрь вызывает серьезное отравление. Однако кислота в очень слабых концентрациях легко перерабатывается в организме и выводится из него.

При отравлениях метанолом в организме также образуется муравьиная кислота. Именно ее работа в данном процессе приводит к нарушениям зрения из-за повреждения зрительного нерва.

Данное вещество содержится в небольшом количестве во фруктах, крапиве, выделениях некоторых насекомых.

Азотная кислота (HNO3)

Азотная кислота является сильной кислотой с одной основой. Хорошо смешивается с h30 в различных пропорциях.

Данное вещество является одним из самых массовых продуктов химической промышленности. Существует несколько методов ее получения, однако чаще всего применяется окисление аммиака в присутствии платинового катализатора. Используется HNO3 чаще всего при производстве удобрений для сельского хозяйства. Кроме того, ее используют в военной сфере, при создании взрывчатки, в ювелирной промышленности, для определения качества золота, а также при создании некоторых лекарств (например, нитроглицерина).

Вещество очень опасно для человека. Пары HNO3 повреждают дыхательные пути и слизистые оболочки. Кислота, попавшая на кожу, оставляет после себя язвы, которые очень долго заживают. Также кожный покров приобретает желтый оттенок.

Под воздействием высокой температуры или света HNO3 распадается до диоксида азота, который является достаточно токсичным газом.
HNO3 не вступает в реакции со стеклом, поэтому именно этот материал используют для хранения вещества. Впервые кислота была получена алхимиком Джабиром.

Карборановая кислота ожог

№12 Декабрь 2019

Журнал добавлен в корзину.

СОЗДАНА САМАЯ СИЛЬНАЯ КИСЛОТА

В материалах рубрики использованы сообщения следующих изданий: «Economist», «Nature», «New Scientist» и «The Week» (Англия), «Angewandte Chemie», «Bild der Wissenschaft» и «Max Planck Forschung» (Германия), «Antiquity», «Deseret Morning News» и «Lighting Design + Application» (США), «Science et Vie» и «Sciences et Avenir» (Франция), а также информация из Интернета.

В университете Калифорнии (США) при участии сотрудников Института катализа со РАН (Новосибирск) создана кислота, которая в миллион раз сильнее концентрированной серной кислоты. Парадокс заключается в том, что новая кислота совершенно не агрессивна по отношению к материалам.

Соединение, названное карборановой кислотой, — первая «суперкислота», которую можно хранить в стеклянных бутылках. Такая мягкость новой кислоты обусловлена ее необычно высокой химической стабильностью. Как и все кислоты, новое вещество взаимодействует с другими соединениями, отдавая им положительно заряженный ион водорода. Однако оставшийся отрицательно заряженный анион так стабилен, что не вступает далее в реакцию. Но именно эта вторичная реакция весьма существенна при коррозии. Например, плавиковая кислота разъедает стекло, которое в основном состоит из диоксида кремния, благодаря тому, что ее отрицательно заряженный фтор-ион взаимодействует с кремнием, а ее ион водорода реагирует с кислородом.

Новая кислота — ее формула H(CHB11Cl11) — отличный донор иона водорода (протона), что и определяет «силу» кислоты. В ее растворе этих ионов гораздо больше, чем в серной или азотной кислоте. Однако карборановая часть кислоты, остающаяся после ухода иона водорода, содержит группу из 11 атомов углерода, образующих пространственную структуру икосаэдр (двадцатигранник). Такая структура — наиболее стабильная из существующих в химии групп атомов, что и объясняет коррозионную инертность кислоты.

Сверхсильная кислота не просто новое вещество, вызывающее восторг его творцов, она может быть весьма полезной с практической точки зрения. Это соединение открывает возможность синтеза «кислотных» органических молекул: соединений с добавленным к ним атомом водорода. «Кислотные» соединения на очень короткое время образуются при переваривании пищи, нефтепереработке и производстве лекарств. Карборановая кислота может быть использована для более тщательного изучения этих неуловимых веществ и даже выступать в качестве эффективного катализатора в химической промышленности.

А пока в планах исследователей использовать полученную кислоту для присоединения водорода к атомам инертного газа ксенона. Зачем? Просто это очень заманчивая задача: заставить суперкислоту прореагировать с инертным газом.

Вещества, вызывающие химические ожоги

Химические ожоги могут вызывать такие жидкие или твердые минеральные и органические вещества, которые активно взаимодействуют с тканями тела. Пораженными могут оказаться не только кожные покровы (особенно сильные ожоги наблюдаются при попадании вещества под ногти), но и слизистые оболочки ротовой полости и пищевого тракта, а также роговица глаз. Ожоги слизистых оболочек и, особенно, роговицы глаз, как правило, имеют более тяжелые последствия, чем ожоги кожной покрова.

Вещества, вызывающие химические ожоги, могут принадлежать к различным классам соединений: минеральные и некоторые карбоновые кислоты (например, уксусная, хлоруксусная, ацетилендикарбоновая и др.), хлорангидриды кислот (например, хлорсульфоновая кислота, хлористые сульфурил и тионил), галогениды фосфора и алюминия, фенол, едкие щелочи и их растворы, алкоголяты щелочных металлов, а также вещества нейтрального характера — жидкий бром, белый фосфор, диметилсульфат, нитрат серебра, хлорная известь, нитросоединения ароматического ряда.

Из минеральных кислот наиболее опасны фтористоводородная и концентрированная азотная кислоты, а также смеси азотной кислоты с соляной («царская водка») и концентрированной серной («нитрующая смесь») кислотами. Концентрированная фтористоводородная кислота очень быстро разъедает кожу и ногти; при этом образуются чрезвычайно болезненные и долго незаживающие язвы. При попадании на кожу концентрированной азотной кислоты сразу же ощущается сильное жжение, кожа окрашивается в желтый цвет. При более длительном контакте образуется рана.

Концентрированная серная и хлорсульфоновая кислоты также очень опасны, особенно глаз. Однако если серную кислоту немедленно смыть с поврежденного участка кожи большим количеством воды, а потом 5%-ным раствором бикарбоната натрия, ожога можно избежать. Хлорсульфоновая кислота более агрессивна, чем серная, и ее попадание на кожу вызывает сильный химический ожог. При длительном контакте эти кислоты вызывают обугливание кожи и образование глубоких язв. Попаданием названных кислот в глаза в большинстве случаев приводит к частичной и даже полной потере зрения. Наименее опасной из минеральных кислот является соляная. Она вызывает только зуд, не проникая глубоко внутрь тканей. Кожа становится жесткой и сухой и через некоторое время начинает шелушиться.

Аналогичное действие на кожу оказывают хлористый тионил, галогениды фосфора и хлористый алюминий. Гидролизуясь влагой кожи, они разлагаются с образованием соляной и фосфорной кислот, которые и вызывают химический ожог.

Некоторые органические кислоты, например трифтор- и трихлоруксусные, ацетилендикарбоновая и, в меньшей степени, моно- и дихлоруксусные кислоты, также могут вызывать сильные химические ожоги и появление язв. Особенно тяжелые поражения наблюдаются при попадании на кожу их растворов в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире).

Едкие щелочи и их растворы причиняют более тяжелые химические ожоги, чем кислоты, так как вызывают набухание кожи и поэтому не могут быть быстро смыты водой с пораженного места. При продолжительном действии образуются очень болезненные глубокие ожоги. Удалять раствор щелочи с пораженного места рекомендуется не водой, а разбавленным раствором уксусной кислоты. Попадание щелочи в глаза почти всегда вызывает полную слепоту. Алкоголяты и их спиртовые растворы действуют на кожу и слизистые оболочки аналогично едким щелочам, однако они более агрессивны.

Органические вещества

Химические ожоги вызывают многие органические вещества. Например, фенол и большинство замещенных фенолов, попадая на кожу, вызывают появление мокнущих лишаев. При продолжительном воздействии происходит омертвение тканей и появляются струпья. Большинство нитросоединений ряда бензола, а также полинитро- и нитрозосоединения вызывают экзему. Особенно сильно действуют галогендинитробензолы и нитрозометилмочевина, используемая для получения диазометана. Химические ожоги вызывают диалкилсульфаты, особенно диметилсульфат.

Правила работы с веществами, вызывающими химические ожоги

Меры предосторожности, позволяющие избежать химических ожогов, во многом совпадают с изложенными в разделе «Легковоспламеняющиеся вещества». В большинстве случаев химические ожоги являются следствием неумелого и небрежного обращения с вызывающими ожоги веществами. Работа с такими веществами обязательно должна проводиться с применением индивидуальных средств защиты: резиновых перчаток и защитной маски из органического стекла или защитных очков.

Особенную осторожность необходимо соблюдать при измельчении твердых щелочей, карбида кальция, гидрида лития и амида натрия, которые вызывают тяжелые поражения не только кожных покровов, но и слизистых оболочек дыхательных путей и глаз. При выполнении этих работ помимо обязательного применения защитных перчаток и маски (а не очков) следует надевать марлевую повязку, предохраняющую нос и рот.

Работая с концентрированной серной кислотой, необходимо помнить, что разбавление ее водой протекает чрезвычайно бурно и в некоторых случаях может сопровождаться разбрызгиванием или даже выбросом жидкости. Поэтому разбавление концентрированной серной кислоты производят путем постепенного добавления кислоты к воде, а ни в коем случае не наоборот. Надо также иметь в виду, что при случайном попадании воды или небольших кусочков льда в реакционную смесь, содержащую концентрированную серную или хлорсульфонововую кислоту, реакция может выйти из-под контроля и произойдет выброс реакционной массы.

Химические ожоги могут быть получены при работе с сосудами большой емкости, в которых находятся большие количества концентрированных кислот или растворов щелочей. Такие сосуды должны находиться в плетеных корзинах, из которых их нельзя вынимать ни при транспортировке с места на место, ни при переливании их содержимого в сосуды меньшей емкости. Переливание должно осуществляться при помощи специальных сифонов, предварительно заполненных переливаемой жидкостью с помощью каучуковой груши или водоструйного насоса. Категорически запрещается засасывать вызывающие химические ожоги жидкости в сифоны или пипетки при помощи рта, так как это может вызвать тяжелейшие ожоги слизистых оболочек ротовой полости.

Лица, переливающие едкие вещества из больших сосудов, должны быть защищены резиновыми перчатками, маской и длинным резиновым фартуком.

Первая помощь

Первая помощь при химическом ожоге должна состоять, в первую очередь, в немедленном тщательном удалении этого вещества с поверхности кожи.

Если ожог был вызван минеральными кислотами, пораженное место промывают в течение 10-15 мин водой, а затем 2 н. раствором соды. Если были поражены глаза, то после длительной обработки водой необходимо делать примочки 2-3%-ным раствором бикарбоната натрия и немедленно обратиться к врачу.

При поражении растворами щелочей кожных покровов лучше сразу же обработать пораженное место 2 н. раствором уксусной кислоты, а при поражении глаз необходимо промывать их длительное время большим количеством воды, напрявляя нерезкую струю прямо в глаз.

Органическое вещество обычно удаляют тампоном из марли или ваты, слегка смоченным растворителем, близким по полярности веществу, попавшему на кожу (спирт, эфир, бензол). Большое количество растворителя использовать не рекомендуется, так как образующийся при этом раствор может проникнуть под кожу и вызвать еще более серьезное поражение.

При ожогах фенолом пораженное место следует обрабатывать длительное время спиртом. При порезах и ссадинах края раны смазать иодом.

После описанной выше обработки пораженного места на него накладывают повязку с нейтрализующим раствором: при поражении кислотой используют 2%-ный раствор двууглекислой соды, а при поражении веществом основного характера — 1%-ный раствор лимонной или уксусной кислот. При ожоге белым фосфором после обильной обработки пораженного места водой можно сделать компресс из 1%-ного раствора медного купороса или разбавленного раствора перманганата калия. После этого надо обратиться к врачу.

Карборановая кислота ожог

Ожог кислотой

​ некротический струп).​ обильно смоченную 2% раствором​ ожогов, всегда следует заранее​ вещества. Отдельной группой следует​Несоблюдение профилактических рекомендаций может привести​ проводится раннее освобождение раны.​ терке и отжать сок.​

​Для улучшения проницаемости кожи и​ не всасывается через кожный​ рот содовым раствором. Это​ кожными заболеваниями.​ В случае поражения кожных​

Код по МКБ-10

​ правил безопасности.​

Эпидемиология

​ термосе 2 часа. Профильтровать​Сонливость, раздражительность, понижение кровяного давления,​определение группы крови и резус-фактора;​ жжения. Пузыри при кислотном​Ожог кислотой относится к химическим​ медного купороса, 5% раствором​

​ позаботиться о недопущении химических​ обозначить группу боевых отравляющих​ к серьезным ожогам и​

​ Для этого иссекаются некротизированные​ Полученной жидкостью пропитать компресс​ снижения болевой чувствительности подходит​

  • ​ покров, имеет минимум побочных​
  • ​ облегчит состояние больного.​
  • ​Диагностические мероприятия дают возможность распознать​
  • ​ покровов, смерть чаще всего​
  • ​Бытовые несчастные случаи.​
  • ​ и использовать для промывания​

Причины ожога кислотой

​ тошнота, потливость, аллергические реакции.​количество гемоглобина в крови;​ ожоге возникают редко, чаще​ поражениям кожи. Такие ожоги​ двууглекислой соды или 3-5%​ поражений. Смотри также, лечение​ веществ кожно-нарывного действия (иприт​ отправлений парами вещества.​

​ ткани, а дефект закрывается​ и наложить на ожоговую​ аэроионотерапия. Во время процедуры​ эффектов. Относится к фармакологической​При попадании в глаза –​ ранние стадии ожогового шока​ наступает при последних степенях​Непрофессиональным проведением косметических процедур и​

​ раны;​Не используют в педиатрии, а​состояние свертывающей системы крови;​ сразу формируется струп, о​ чаще встречаются на производстве,​ раствором марганцевокислого калия.​

Патогенез

​ солнечных ожогов.​ и пр.).​В зависимости от степени и​ кожным трансплантатом. Удаление струпа​ поверхность.​ могут использоваться анальгетики для​ группе аминогликозидов. Содержит два​ нужно тщательно промыть их​ (бледность кожных покровов, обморочное​

​ повреждений.​ другое.​использовать мумиё: внутрь по 0,2​

  • ​ также при беременности и​
  • ​концентрация электролитов в сыворотке крови;​ котором мы упоминали выше.​
  • ​ чем в быту. Тем​
  • ​Затем можно наложить стерильную повязку​Если после прочтения статьи​

​Несколько отличную клиническую картину даёт​ глубины ожога, его локализации​ сводит к миниму действие​Для обработки крупных ожогов можно​ усиления лечебного эффекта за​ бактерицидных вещества с синергическими​ водой и закапать 2%​ состояние, поверхностное дыхание). По​Серная кислота – это сильный​Согласно статистике от 3-5% эпизодов​ г утром до завтрака​ лактации.​

Симптомы ожога кислотой

​общий анализ мочи.​Ожог пищевода кислотой происходит вследствие​ не менее, и от​ из марли, но не​ вы предполагаете, что у​ попадание на кожу продуктов​ и индивидуальных особенностей организма​ химических факторов воспаление и​ использовать специальный лосьон: 5​ счет проникновения ионов через​ свойствами. Антимикробное действие эффективно​ раствором новокаина для уменьшения​

​ результатам исследований подбирают оптимальные​ окислитель, поглощающий пары воздуха​ ожогового травматизма приходится на​ на протяжении одной недели,​Анальгин​Перечисленные лабораторные исследования предоставляют информацию​ заглатывания химически активных веществ.​

  • ​ таких повреждений никто не​ из ваты – ее​ вас характерные для этого​ нефтепереработки (бензин, керосин и​ пострадавшего зависит длительность восстановления.​ предупреждает рубцевание.​ г борной кислоты смешайте​ поврежденные и неповрежденные ткани.​ в отношении большинства грамположительных​ боли. Для лечения подойдет​ методы лечения и восстановления.​ и обезвоживающий органические материалы.​ серную кислоту. Чаще всего​ и наружно в виде​
  • ​В виде внутримышечных инъекций, по​ о наличии внутреннего кровотечения,​ Признаки ожога обычно проявляются​ застрахован.​ использовать нельзя. В процессе​ заболевания симптомы, то вам​ пр.), а также сока​ Прогноз рассчитывают по правилу​Кожная пластика​ с таким же количеством​Электротерапия обладает обезболивающим и бактерицидным​ и грамотрицательных микроорганизмов.​ персиковое или вазелиновое масло,​Поражение внутренних органов серной кислотой​
  • ​ Химическое поражение возникает из-за​ повреждения имеют локальный характер,​ 10% раствора (можно делать​ 1-2 мл 50% раствора​ об интоксикации организма, о​ сразу. Это могут быть​Чем отличаются кислотные ожоги, и​ нейтрализации химического агента с​ стоит обратиться за консультацией​ и эфирных испарений некоторых​
  • ​ «сотни». Для этого суммируется​Проводится после консервативной терапии, отторжения​ желтокорня канадского и мирры.​ действием, улучшает кровоснабжение, стимулирует​Показания к применению: профилактика бактериальных​ которое закладывают за веко.​ по своей симптоматике схоже​ попадания на участок живой​ то есть в 90%​ примочки).​ до 3-х раз в​ функциональности жизненно важных систем​ боли за грудиной (особенно​ как правильно лечить такие​
  • ​ пострадавшего аккуратно снимается одежда,​ к дерматологу. ​ ядовитых растений (ясенец, борщевик​ возраст пациента и величина​ струпа и устранения раневой​ Все ингредиенты необходимо залить​ отторжение некротизированной ткани, оказывает​ кожных инфекций, поверхностных ран​При вдыхании паров кислоты –​ с острыми проявлениями других​ ткани кислоты, щелочи, смеси​ случаев затрагивается около 10%​Также полезно пить чай с​ сутки.​ органов.​
  • ​ во время глотания), приступы​ травмы, чтобы не усугубить​ контактирующая с обожжённой областью,​Любой химический ожог, как собственно​ и т.п.). При ожоге​ поврежденной поверхности в процентном​ инфекции. Пластика возможно только​ ½ стакана кипятка и​ антистрессовый эффект.​ и ожогов. Лечение бактериальных​ терапия проводится в условиях​ заболеваний. Дифференциальная диагностика позволяет​ химических реагентов или соли​ поверхности тела. Существует несколько​ добавлением травы зверобоя, цветков​Аллергические реакции, при продолжительном применении​Инструментальная диагностика подразумевает использование таких​ рвоты (часто с кровью),​

​ ситуацию? Как вести себя​ часы и украшения. Для​ и термальный, характеризуется повреждением​

​ возникает расслоение поверхностных слоёв​

​ отношении к здоровым тканям.​

​ в том случае, когда​ дать настояться в течение​Магнитотерапия – улучшает кровоснабжение, биостимуляцию​ инфекций эпидермиса и слизистых​ стационара, поэтому больного необходимо​

​ отделить одно патологическое состояние​

​ тяжелых металлов. С химической​ растворов серной


Смотрите также