.
.

Гидроксид калия ожог


Медицинское лечение ожогов кожи, нанесенных едким натрием

Подробности
Просмотров: 8730

Медицинское лечение ожогов кожи, нанесенных едким натрием

Гидроксид натрия или едкий натрий (NaOH) – это щелочь широкого применения. Выглядит она как твердые белые гранулы, хорошо растворимые в воде. Основная функция данной щелочи – нейтрализация кислот, но помимо этого она применяется при производстве мыла, питьевой воды и бумаги. Название этой щелочи – едкий натрий – оправдывает себя, и поэтому при обращении с ней необходимо соблюдать особую аккуратность, чтобы не получить химический ожог.

Контакт с едким натрием

В случае контакта едкого натрия с кожей последствия могут быть самыми разными, в зависимости от концентрации раствора. 25-50% раствор вызовет немедленный ожог. При контакте с раствором более низкой концентрации ожог может появиться через несколько часов. В случае химического ожога едкого натрия сразу же обратитесь за медицинской помощью.

Доврачебная помощь

Первое, что вы должны сделать, - отойти от места разлива едкого натрия. Если не можете сделать этого самостоятельно, позовите на помощь. После этого отряхнитесь от твердых химикатов или смахните их с одежды, но не голыми руками, а надев перчатки или взяв другой предмет. Снимите одежду, на которую попала щелочь, после чего в течение не менее 15-ти минут промывайте водой пораженные участки тела.

Если есть подозрение, что щелочь попала в глаза, их нужно промывать водой или физраствором в течение получаса, предварительно вынув контактные линзы (если таковые имеются).

Возьмите грязную одежду и поместите в сумку или закрытый контейнер. Вызовите скорую помощь или попросите кого-нибудь помочь вам позвонить.

Медицинское лечение

При вызове скорой помощи сразу сообщите причину вызова – химический ожог, чтобы приехала специализированная бригада. Приготовьтесь сообщить им название химиката, концентрацию раствора и тяжесть контакта.

Противодействующего средства от едкого натрия не существует, как не существует специального лабораторного теста, который определит, не пострадали ли другие органы, например, лёгкие. Можно сделать общие анализы, которые расскажут об общем состоянии организма. Продолжить последующее наблюдение можно у обычного лечащего врача.

fi.ru

Гидроксид калия — Википедия

Гидрокси́д ка́лия (лат. Kalii hydroxidum) — неорганическое соединение с химической формулой KOH. Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем у гидроксида натрия. Водные растворы KOH имеют сильнощелочную реакцию. Получают электролизом растворов KCl, применяют в производстве жидких мыл, для получения различных соединений калия.

Тривиальные названия: едкое кали[1], каустический поташ, а также гидрат окиси калия, гидроокись калия, калиевая щёлочь[3], калиевый щёлок.

Имеет вид бесцветных кристаллов. Может находиться в двух различных модификациях: моноклинной, устойчивой до 247 °C и кубической, аналогичной таковой у хлорида натрия (a = 0,533 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m). Температура плавления 405 °C, кипения 1325 °C, плотность 2,044 г/см3. Растворим в воде — 107 г / 100 мл (15 °C)[4][5].

KOH+HCl⟶KCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {KOH+HCl\longrightarrow KCl+H_{2}O}}}
2KOH+h3SO4⟶ K2SO4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2KOH+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}
2KOH+CO2⟶ K2CO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {2KOH+CO_{2}\longrightarrow \ K_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}
2KOH+SO3⟶ K2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {2KOH+SO_{3}\longrightarrow \ K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
2Al+2KOH+6h3O⟶2K[Al(OH)4]+3h3↑{\displaystyle {\mathsf {2Al+2KOH+6H_{2}O\longrightarrow 2K[Al(OH)_{4}]+3H_{2}\uparrow }}}

Гидроксид калия получают электролизом растворов KCl, обычно с применением ртутных катодов, что даёт продукт высокой чистоты, не содержащий примеси хлоридов:

2KCl+2h3O⟶2KOH+h3↑+Cl2↑{\displaystyle {\mathsf {2KCl+2H_{2}O\longrightarrow 2KOH+H_{2}\uparrow +Cl_{2}\uparrow }}}

Электролиз расплава протекает по следующему уравнению:

4KOH⟹4K+2h3O+O2.{\displaystyle 4KOH\Longrightarrow 4K+2H_{2}O+O_{2}.}

Именно так впервые были получены чистые натрий и калий учёным Дэви.

Гидроксид калия является практически универсальным химическим соединением. Ниже приведены примеры материалов и процессы, в которых он используется:

В пищевой промышленности обозначается как пищевая добавка E525. Используется как регулятор кислотности, в качестве осушителя и средства для снятия кожицы с овощей, корнеплодов и фруктов. Он также используется в качестве катализатора в некоторых реакциях.

Также используется для получения метана, поглощения кислотных газов и обнаружения некоторых катионов в растворах.

Популярное средство в производстве косметической продукции, вступая в реакцию с жирными маслами, расщепляется и омыливает при этом масла.

В качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей (наряду с гидроксидом натрия). Гидроксид калия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе.

В циркониевом производстве используется для получения обесфторенного гидроксида циркония.

В сфере промышленной мойки продукты на основе гидроксида калия, нагретые до 50-60 °С, применяются для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.

Используется в качестве электролита в щелочных (алкалиновых) батарейках.

Также применяется в ресомации — альтернативном способе «захоронения» тел.

5 % раствор гидроксида калия используется в медицине для лечения бородавок[6].

В фотографии используется как компонент проявителей, тонеров, индикаторов тиосульфатов и для удаления эмульсии с фотографических материалов[7].

В промышленном масштабе гидроксид калия получают электролизом хлористого калия.

Возможны три варианта проведения электролиза:

В ряду электрохимических методов производства самым легким и удобным способом является электролиз с ртутным катодом, но этот метод наносит значительный вред окружающей среде в результате испарения и утечек металлической ртути. Мембранный метод производства самый эффективный, но и самый сложный.

В то время как диафрагменный и ртутный методы были известны соответственно с 1885 и 1892 гг., мембранный метод появился сравнительно недавно — в 1970 гг.

Основной тенденцией в мировом производстве гидроксида калия в последние 10 лет является переход производителей на мембранный метод электролиза. Ртутный электролиз является устаревшей, экономически невыгодной и негативно действующей на окружающую среду технологией. Мембранный электролиз полностью исключает использование ртути. Экологическая безопасность мембранного метода заключается в том, что сточные воды после очистки вновь подаются в технологический цикл, а не сбрасываются в канализацию.

При использовании данного метода решаются следующие задачи:

Мировым лидером в области мембранных технологий является японская компания «Асахи Касэй».

В России производство гидроксида калия осуществляется мембранным (ООО «Сода-Хлорат») методом.

Особенностью технологического оформления производства гидроксида калия является тот факт, что на аналогичных установках электролиза можно выпускать как едкое кали, так и каустическую соду. Это позволяет производителям без существенных капиталовложений переходить на производство гидроксида калия взамен каустической соды, производство которой не столь рентабельно, а сбыт в последние годы усложняется. При этом в случае изменений на рынке возможен безболезненный перевод электролизёров на производство ранее выпускавшегося продукта.

Примером перевода части мощностей с производства гидроксида натрия на гидроксид калия может служить ОАО «Завод полимеров КЧХК», начавший промышленный выпуск едкого кали на пяти электролизерах в 2007 году.[3]

Очень сильная щёлочь. В чистом виде действует на кожу и слизистые оболочки прижигающим образом. Особенно опасно попадание даже малейших частиц гидроксида калия в глаза, поэтому все работы с этим веществом должны проводиться в резиновых перчатках и очках. Гидроксид калия разрушает бумагу, кожу и др. материалы органического происхождения.

ru.wikipedia.org

Химический ожог: виды и первая помощь

Проблема химических ожогов касается каждого человека. Мы сталкиваемся с химикатами повсеместно: во время уборки квартиры, на работе, в университете и даже в салонах красоты. Но, если не придерживаться техники безопасности при работе с химическими реагентами, то возникают серьезные проблемы. Химические вещества способны быстро и глубоко проникать в эпителиальные клетки, разрушать их и приводить к некрозу. Наиболее сложные случаи – это ожоги, которые случаются из-за аварии на химическом предприятии, где, несмотря на многоуровневую защиту, люди сталкиваются напрямую с химическими реагентами в большом количестве.

Кожа рук, ног, лица, слизистые глаз, ротовой полости и пищевода – это излюбленные мишени химических ожогов. Иногда страдает и слизистая оболочка носа при вдыхании химических испарений. Если пораженный участок небольшой, то, в целом, можно справиться и самостоятельно. Но не стоит забывать про то, что некоторые химические вещества невероятно активны и могут принести огромный вред.

Размер и степень поражения зависит напрямую от:

Химический ожог кожи

Чаще всего химические вещества все-таки попадают на незащищенную кожу. Так, основными симптомами химического ожога являются:

Щелочь, при попадании на кожу, эмулирует (расщепляет) белки, коллаген, с легкостью разрушает клеточные мембраны. Из-за этого происходит тромбоз (закупорка) капилляров и гибель клеток. Так, за несколько секунд появляется отек, воспалительная реакция и влажный (колликвационный) некроз. Рану покрывает мягкий струп, у которого почти нет видимой границы со здоровой кожей. Некроз легко распространяется и на близлежащие ткани из-за нарушения коллоидных свойств белков. Именно по этой причине последствия после ожогов щелочью наиболее серьезные.

Кислоты коагулируют (свертывают) белки и обезвоживают пораженный участок за счет большой гидрофильности – так возникает коагуляционный некроз. Струп на поверхности раны сухой и плотный и не образует мокнущие пузыри. В отличие от поражения щелочью, кислоты задевают обычно только верхние слои кожи и при правильном лечении не оставляют и следов.

Интересной особенностью кислотных ожогов является изменение цвета эпителия в зависимости от того, какая была кислота. При поражении серной кислотой – кожа становится серой или коричневой, азотная кислота и соляная окрашивают кожу в светло-зеленый или светло-желтый цвет, уксусная кислота придает грязновато-бурый оттенок. Всем знакомая, но концентрированная перекись водорода тоже вызывает ожог. После ее воздействия, пораженный участок становится серого цвета.

При большом химическом поражении организма возможны признаки шока:

Что делать при химических ожогах кожи?

В соответствии с современным протоколом, не стоит тратить время на поиски нейтрализующего вещества. Ведь, мало того, что его нет под рукой, так еще он вызывает ожоги и ранее здоровых тканей.

Что же необходимо сделать, если химическое вещество попало на кожу?

Химические ожоги глаз

Химический ожог глаз возникает при воздействии любых химических агрессивных веществ. Особенной разницы между ожогом кислотой или щелочью нет, но ожог глаза - это всегда тяжелое и глубокое повреждение, которое нуждается в осмотре специалиста.

Тяжесть проявления симптомов и глубина зависит от химического состава, концентрации и того, как долго не проводились мероприятия по оказанию первой помощи.

Чаще всего повреждается передний сегмент глаза: роговица, конъюнктивальные оболочки, при длительном влиянии химических веществ поражается и хрусталик. Наиболее опасны глубокие ожоги, которые проникают за роговицу. Последствиями могу быть появления катаракты или глаукомы.

Основные симптомы химического ожога глаз:

Что делать при химическом ожоге глаза?

Для всех химических повреждений важно немедленно промыть пострадавшую область. В идеале, иметь под рукой специальные промывающие средства. Но, так как это маловероятно, проточная вода идеально подойдет для этих целей.

Опасные вещества у нас в доме

Самые распространенные ожоги возникают из-за воздействия щелочью или различных кислот. Несмотря на то, что на этикетках продукции всегда пишут состав, инструкцию использования, потребители довольно часто игнорируют это, заранее зная, что к чему.

Потому, основными химическими веществами, которые находятся дома и могу вызвать ожоги являются:

Распространенные кислоты Продукты
Серная кислота – ее концентрация в продукте может варьироваться от 8% до практически чистой кислоты
  • Очистители для унитазов
  • Очисттели металлов
  • Жидкость для автомобильных аккумуляторов
  • Удобрения
Азотная кислота
  • Используется в гравировке, металлообработке, гальванизации и производстве удобрений
Фтористоводородная кислота - слабая кислота и в разбавленной форме не горит или не вызывает боли при контакте
  • Средство для удаления ржавчины
  • Чистящие средства для шин
  • Травление стекла
  • Используется в стоматологии
Соляная кислота - концентрация колеблется от 5-44%
  • Очистители унитазов
  • Металлообработка
  • Очистители для бассейнов
  • Производство красителей
Фосфорная кислота
  • Чистка металлов
  • Дезинфицирующие средства
  • Производство удобрений
  • Средства, которые предотвращают коррозию металлов
Основные щелочи Продукты
Гидроксид натрия и гидроксид калия
  • Очистители сточных вод
  • Очистители духовки
  • Очистители для зубных протезов
  • Очистители для духовок
  • Средства для очистки зубных протезов
  • Средства для очистки сточных труб
Гидрохлорид натрия и кальция
  • Отбеливатель
  • Средство для очистки бассейнов
Аммоний
  • Чистящие средства и моющие средства
  • Газообразный безводный аммиак используется для удобрений, вызывает серьезные ожоги
Фосфаты
  • Средства для уборки дома

Как можно догадаться, главные причины ожогов – это невнимательность и нарушение техники безопасности.

Когда обращаться за помощью после химических ожогов

Не раздумывая вызывайте скорую помощь, если под воздействие химикатов попали: лицо, глаза, пах, руки, ноги или ягодицы, надсуставные поверхности (так как ожог может повредить впоследствии и сам сустав), также, если появились первые признаки шока.

Как уже было сказано, любой химический ожог непредсказуем. Он может казаться маленьким и пустяковым, но принести с собой много беды. Например, в виде ожогов III и IV стадии, когда поражаются глубинные структуры.

Если произошла авария на предприятии или фабрике, при вызове скорой помощи необходимо сообщить:

Методы профилактики химических ожогов

Лечение химических ожогов: прогноз

Химические ожоги, небольшие по площади и быстро и тщательно промытые водой проходят без серьезных последствий. Но, при большом или глубоком поражении могут оставаться шрамы и серьезные нарушения функционирования органов: ожоги глаз приводят к слепоте, а проглатывании – большие проблемы с желудочно-кишечным трактом, в виде эрозий, язв, как пищевода, так и желудка.

Источники

  1. Chemical burns: First aid http://www.mayoclinic.org/first-aid/first-aid-chemical-burns/basics/art-20056667
  2. Chemical burns http://www.webmd.com/a-to-z-guides/chemical-burns#1
  3. Chemical burns http://www.dermnetnz.org/topics/chemical-burns/
  4. Burns to the Eye - Home Treatment http://www.webmd.com/eye-health/tc/burns-to-the-eye-home-treatment

www.health-ua.org

Калия гидроокись (реактив)

Продукция Синонимы CAS № ГОСТ Марка/сорт Упаковка/вес
Бихромат калия калий двухромовокислый, хромпик калиевый, дихромат калия 7778-50-9 2652-78 Мешок 25 кг
Бихромат натрия натрия двухромовокислый, хромпик натриевый 10588-01-9 2651-78 Мешок 25 кг
Гидразин-гидрат 100%, 64%, 35% диамид 302-01-2 19503-88,
импорт
Бочка 200 кг
Диэтаноламин ди (2-гидроксиэтил) амин, 2,2'-иминодиэтанол диоламин, бис (2-гидроксиэтил) амин, 2,2’-дигидроксиэтиламин, бис (бета-гидроксиэтил)-амин, 2,2’-имино-1-этанол, N,N-диэтаноламин, ДЭА 111-42-2 2423-178-00203335-2007,
2423-003-78722668-2010,
6-09-2652-91
чистый Металлическая бочка 210-235 кг
Калий хлористый хлорид калия, калийная соль, калий хлорид 7778-54-3 4568-95,
РБ 600122610.010-2002
первый МКР 850 кг,
Мешок 50 кг
Калия гидрат окиси технический гидрат окиси калия, едкий калий, гидроокись калия, гидроксид калия, кали едкое, калиевая щелочь 1310-58-3 9285-78,
6-18-50-86
В, высший, первый Мешок 25 кг
Кальций хлористый 2-водный (E509) хлорид кальция 10043-52-4 9199-087-00206457-2010 Мешок 30 кг
Карбамид мочевина, диамид угольной кислоты 57-13-6 2081 - 2010 марка А, первый, Б сорт высший Мешок 50 кг
Кислота лимонная моногидрат пищевая (E330) гидрат лимонной кислоты, антиоксидант E330, 2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота, 3-гидрокси-3-карбоксипентандиовая кислота, добавка Е330 5949-29-1 908-2004 пищевая Мешок 25 кг
Лития гидроокись техническая моногидрат гидроксида лития, гидрат окиси лития, гидроксид лития, гидроокись лития 1310-66-3 импорт Мешок 25 кг
Магнезит порошок магнезитовый каустический, магнезит каустический 1309-48-4 1216 - 87,
импорт
ПМК-87, ПМК-83, ПМК-75 Мешок разновес,
МКР разновес
Метасиликат натрия динатрия метасиликат, натрий кремнекислый мета, натриевая соль метакремневой кислоты 10213-79-3 импорт,
6-18-161-82,
2145-001-52257004-2002
9-ти водный,
5-ти водный,
безводный
Мешок 25 кг, 35 кг
Моноэтаноламин 2-аминоэтанол, этаноламин, 2-гидроксиэтиламин, коламин, МЭА, аминоэтиловый спирт 141-43-5 2423-159-00203335-2004 высший, первый, второй, третий Металлическая бочка 210-230 кг
Натр едкий технический гранулированный сода каустическая, натрия гидрат окиси технический, гидрат окиси натрия, едкий натр, гидроокись натрия, гидроксид натрия, натриевая щелочь 1310-73-2 00203275-206-2007, импорт ГР / высший, первый Мешок 25 кг
Натр едкий технический чешуированный сода каустическая, натрия гидрат окиси технический, гидрат окиси натрия, едкий натр, гидроокись натрия, гидроксид натрия, натриевая щелочь 1310-73-2 00203312-017-2011, изм.№1,
импорт
Мешок 25 кг, 50 кг
Натрия сульфат природный натрий сернокислый, натриевая соль серной кислоты 7757-82-6 2141-084-56238216-2010 Мешок 50 кг
Натрия сульфат технический натрий сернокислый, натриевая соль серной кислоты 7757-82-6 6318-77 А, высший МКР, мешки
Неонол оксиэтилированный нонилфенол 9016-45-9 2483-077-05766801-98 АФ 9-6, АФ 9-9, АФ 9-10, АФ 9-12 Металлическая бочка 210-230 кг
Нитрилотриметилфосфоновая кислота НТФ кислота, аминотриметилфосфоновая кислота, АТМР 6419-19-8 импорт,
6318-77,
2141-084-56238216-2010
Мешок 25 кг
Оксиэтилидендифосфоновая кислота ОЭДФ кислота, ОЭДФК, HEDP, 1-гидроксиэтилидендифосфоновая кислота, дифосфоновая кислота, гидроксиэтилидендифосфоновая кислота 2809-21-4 импорт Мешок 25 кг
Перкарбонат натрия технический пероксисольват карбоната натрия, динатрий пероксокарбонат, натрия перкарбонат технический стабилизированный, натрия карбоната пероксигидрат, гидропероксосольват карбоната натрия 15630-89-4 2144-001-24345844-2002,
2144-002-24345844-2004
стабилизированный,
марка А, Б,
капсулированный,
марка П-60, П-70
Мешок 25 кг, МКР 1000 кг
Полиакриламид-гель полимер акриламида 9003-05-8 2216-042-07510508-2009 водоканальный (В) Мешок 45 кг
Полифосфат натрия технический гексаметафосфат натрия 68915-31-1,
10124-56-8
импорт Мешок 25 кг
Силикагель технический диоксид кремния аморфный, ангидрид кремниевой кислоты 63231-67-4 3956-76 КСКГ, КСМГ Мешок 25 кг, 35 кг
Силикагель технический индикатор диоксид кремния, ангидрид кремниевой кислоты, силикагель индикатор, индикаторный силикагель 63231-67-4 импорт Мешок 25 кг
Сода кальцинированная техническая натрий углекислый, карбонат натрия, динатрий карбонат 497-19-8 5100-85 А, Б Мешок 25 кг, 50 кг,
МКР 600 кг, 800 кг, 1250 кг
Сульфаминовая кислота амидосульфоновая кислота, моноамид серной кислоты, амидосерная кислота 5329-14-6 импорт Мешок 25 кг
Сульфит натрия безводный натрий сернистокислый 7757-83-7 BY 400069905.031-2006,
импорт
фотографический, первый Мешок 50 кг
Сульфонол смесь натриевых солей алкилбензолсульфокислот 25155-30-0 2481-009-14331137-2011,
импорт
Мешок 10 - 12,5 кг
Трилон Б динатриевая соль 2-водная динатриевая соль этилендиамин-N, N, N,N –тетрауксусной кислоты, комплексон III, хелатон III, 2Na-ЭДТА, 2Na-ЭДТУК 6381-92-6 импорт Мешок 25 кг
Трилон Б тетранатриевая соль 4-водная тетранатриевая соль этилендиамин-N, N, N,N –тетрауксусной кислоты 4-водная, соль тетранатриевая этилендиамин-N,N,N',N'-тетрауксусной кислоты, эдта-натрий, этилендинитрилотетрауксусной кислоты, тетранатриевая соль, 4Na-ЭДТУК 13236-36-4 импорт Мешок 25 кг
Тринатрийфосфат натрий фосфорнокислый трехзамещенный 12-водный 10101-89-0 201-76 Мешок 35 кг
Триполифосфат натрия технический натрия триполифосфат 7758-29-4 13493-86 технический Мешок 45 кг
Триэтаноламин 2, 2, 2-нитрилотриэтанол, три (2-гидроксиэтил) амин 102-71-6 2423-168-00203335-2007 марка А,
марка Б
Металлическая бочка 210-240 кг
Уротропин технический гексаметилентетрамин, гексамин, уризол, метенамин 100-97-0 1381-73,
2478-037-00203803-2012
марка С, высший сорт, первый сорт Мешок 25 кг
Щавелевая кислота этандиовая кислота дигидрат, кислота щавелевая дигидрат 6153-56-6,
144-62-7
импорт Мешок 25 кг

www.chempack.ru

Гидроксид калия — получение, свойства, применение

Гидроксид калия – это щелочь, которую в пищевой промышленности называют добавкой Е525.

Другие часто встречающиеся названия гидроксида калия – это гидроокись калия, каустический поташ, калиевый щелок, едкое кали, potassium hydrate, сaustic potash, potassium hydroxide.

Применение гидроксида калия в качестве пищевой добавки разрешено в странах ЕС, в России, Украине.

Свойства гидроксида калия

Внешне гидроксид калия представляет собой кристаллические бесцветные палочки, шарики, хлопья.

Добавка Е525 плавится при температуре 404 °C, быстро впитывает влагу и поэтому требует создания особых условий хранения, растворяется в метаноле, этаноле и воде.

Гидроксид калия может растворять органические материалы.

Получение гидроксида калия проводят методом электролиза раствора калий хлора. На вещество воздействуют полимерным, асбестовым или ртутным катодом. Последний способ применяется чаще всего, хотя более безопасными считаются первые два способа получения гидроксида калия, не использующие ртуть.

Добавка Е525 считается сильным веществом, вступающим в бурную реакцию с оловом, алюминием, цинком, свинцом и кислотами.

В пищевой промышленности используют такое свойство гидроксида калия как способность влиять на кислотность продуктов. По сути, добавка Е525 – это регулятор кислотности.

Применение гидроксида калия

Если брать во внимание исключительно пищевую промышленность, то здесь, чаще всего, Е525 используют производители шоколада, какао и продукции из них.

Помимо этого, гидроксид калия может встречаться в составе продуктов детского питания, им обрабатывают замороженный картофель.

Калиевый щелок могут использовать в качестве вспомогательного средства на производстве овощной и фруктовой продукции – при помощи вещества очищают фрукты, овощи и корнеплоды.

В косметической промышленности гидроксид калия применяют для производства шампуней, мыла, отбеливателей, средств для бритья.

Вред гидроксида калия

Работая на производстве с добавкой Е525 нельзя забывать о том, что это все-таки щелочь, которая относится ко второму классу опасности. Гидроокись калия может разъедать кожу и слизистые, вызывая химические ожоги. Избыток гидроксида калия, то есть длительный контакт с веществом провоцирует появление хронических кожных заболеваний.

На производстве, применяющем гидроксид калия, должны быть предприняты серьезные меры предосторожности. Особенно опасен контакт щелочи с глазами человека – зафиксированы случаи полной потери зрения.

Нашли ошибку в тексте? Выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.

Знаете ли вы, что:

Препарат от кашля «Терпинкод» является одним из лидеров продаж, совсем не из-за своих лечебных свойств.

Человек, принимающий антидепрессанты, в большинстве случаев снова будет страдать депрессией. Если же человек справился с подавленностью своими силами, он имеет все шансы навсегда забыть про это состояние.

Средняя продолжительность жизни левшей меньше, чем правшей.

Человеческие кости крепче бетона в четыре раза.

На лекарства от аллергии только в США тратится более 500 млн долларов в год. Вы все еще верите в то, что способ окончательно победить аллергию будет найден?

Даже если сердце человека не бьется, то он все равно может жить в течение долгого промежутка времени, что и продемонстрировал нам норвежский рыбак Ян Ревсдал. Его "мотор" остановился на 4 часа после того как рыбак заблудился и заснул в снегу.

У 5% пациентов антидепрессант Кломипрамин вызывает оргазм.

Раньше считалось, что зевота обогащает организм кислородом. Однако это мнение было опровергнуто. Ученые доказали, что зевая, человек охлаждает мозг и улучшает его работоспособность.

Во время чихания наш организм полностью прекращает работать. Даже сердце останавливается.

Если бы ваша печень перестала работать, смерть наступила бы в течение суток.

Каждый человек имеет не только уникальные отпечатки пальцев, но и языка.

Самое редкое заболевание – болезнь Куру. Болеют ей только представители племени фор в Новой Гвинее. Больной умирает от смеха. Считается, что причиной возникновения болезни является поедание человеческого мозга.

Вес человеческого мозга составляет около 2% от всей массы тела, однако потребляет он около 20% кислорода, поступающего в кровь. Этот факт делает человеческий мозг чрезвычайно восприимчивым к повреждениям, вызванным нехваткой кислорода.

Стоматологи появились относительно недавно. Еще в 19 веке вырывать больные зубы входило в обязанности обычного парикмахера.

Люди, которые привыкли регулярно завтракать, гораздо реже страдают ожирением.

www.neboleem.net

Гидроксид натрия — Википедия

Гидрокси́д на́трия (лат. Nátrii hydroxídum; другие названия — каустическая сода, едкий натр) — неорганическое химическое вещество, самая распространённая щёлочь, химическая формула NaOH. В год в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра.

Интересна история тривиальных названий как гидроксида натрия, так и других щелочей. Название «едкая щёлочь» обусловлено свойством разъедать кожу (вызывая сильные ожоги), бумагу и другие органические вещества. До XVII века щёлочью (фр. alkali) называли также карбонаты натрия и калия. В 1736 году французский учёный Анри Дюамель дю Монсо впервые различил эти вещества: гидроксид натрия стали называть каустической содой, карбонат натрия — кальцинированной содой, а карбонат калия — поташом. В настоящее время содой принято называть натриевые соли угольной кислоты. В английском и французском языках слово sodium означает натрий, potassium — калий.

Гидроксид натрия — белое твёрдое вещество. Сильно гигроскопичен, на воздухе «расплывается», активно поглощая пары воды из воздуха. Хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Раствор едкого натра мылок на ощупь.

Термодинамика растворов

ΔH0 растворения для бесконечно разбавленного водного раствора −44,45 кДж/моль.

Из водных растворов при +12,3…+61,8 °C кристаллизуется моногидрат (ромбическая сингония), температура плавления +65,1 °C; плотность 1,829 г/см³; ΔH0обр −425,6 кДж/моль), в интервале от −28 до −24 °C — гептагидрат, от −24 до −17,7 °C — пентагидрат, от −17,7 до −5,4 °C — тетрагидрат (α-модификация). Растворимость в метаноле 23,6 г/л (t = +28 °C), в этаноле 14,7 г/л (t = +28 °C). NaOH·3,5Н2О (температура плавления +15,5 °C).

Гидроксид натрия (едкая щёлочь) — сильное химическое основание (к сильным основаниям относят гидроксиды, молекулы которых полностью диссоциируют в воде), к ним относят гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов подгрупп Iа и IIа периодической системы Д. И. Менделеева, KOH (едкое кали), Ba(OH)2 (едкий барит), LiOH, RbOH, CsOH, а также гидроксид одновалентного таллия TlOH. Щёлочность (основность) определяется валентностью металла, радиусом внешней электронной оболочки и электрохимической активностью: чем больше радиус электронной оболочки (увеличивается с порядковым номером), тем легче металл отдаёт электроны, и тем выше его электрохимическая активность и тем левее располагается элемент в электрохимическом ряду активности металлов, в котором за ноль принята активность водорода.

Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13,4). Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (OH), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание и метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание). Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.

Гидроксид натрия вступает в следующие реакции:

с кислотами, амфотерными оксидами и гидроксидами
NaOH+HCl→NaCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_{2}O}}}
NaOH+h3S→NaHS+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaOH+H_{2}S\rightarrow NaHS+H_{2}O}}} (кислая соль, при отношении 1:1)
2NaOH+h3S→Na2S+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+H_{2}S\rightarrow Na_{2}S+2H_{2}O}}} (в избытке NaOH)

Общая реакция в ионном виде:

OH−+H+→h3O{\displaystyle {\mathsf {OH^{-}+H^{+}\rightarrow H_{2}O}}}
2NaOH+ZnO →500−600oC Na2ZnO2+h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+ZnO\ {\xrightarrow[{}]{500-600^{o}C}}\ Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}O}}}
2NaOH+ZnO+h3O→Na2[Zn(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+ZnO+H_{2}O\rightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}} — в растворе
с амфотерными гидроксидами
NaOH+Al(OH)3 →1000oC NaAlO2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {NaOH+Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}} — при сплавлении
3NaOH+Al(OH)3→Na3[Al(OH)6]{\displaystyle {\mathsf {3NaOH+Al(OH)_{3}\rightarrow Na_{3}[Al(OH)_{6}]}}} — в растворе
с солями в растворе:
2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+CuSO_{4}\rightarrow Cu(OH)_{2}\!\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}

Гидроксид натрия используется для осаждения гидроксидов металлов. К примеру, так получают гелеобразный гидроксид алюминия, действуя гидроксидом натрия на сульфат алюминия в водном растворе, при этом избегая избытка щёлочи и растворения осадка. Его и используют, в частности, для очистки воды от мелких взвесей.

c неметаллами:

например, с фосфором — с образованием гипофосфита натрия:

4P+3NaOH+3h3O→Ph4↑+3Nah3PO2{\displaystyle {\mathsf {4P+3NaOH+3H_{2}O\rightarrow PH_{3}\!\uparrow +3NaH_{2}PO_{2}}}}

с серой:

3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {3S+6NaOH\rightarrow 2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O}}}
с галогенами
2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+Cl_{2}\rightarrow NaClO+NaCl+H_{2}O}}} (дисмутация хлора в разбавленном растворе при комнатной температуре)
6NaOH+3Cl2→NaClO3+5NaCl+3h3O{\displaystyle {\mathsf {6NaOH+3Cl_{2}\rightarrow NaClO_{3}+5NaCl+3H_{2}O}}} (дисмутация хлора при нагревании в концентрированном растворе)
с металлами

Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал). Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксоалюмината натрия и водорода:

2Al+2NaOH+6h3O→2Na[Al(OH)4]+3h3↑{\displaystyle {\mathsf {2Al+2NaOH+6H_{2}O\rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}\!\uparrow }}}

Эта реакция использовалась в первой половине XX века в воздухоплавании: для заполнения водородом аэростатов и дирижаблей в полевых (в том числе боевых) условиях, так как данная реакция не требует источников электроэнергии, а исходные реагенты для неё могут легко транспортироваться.

с эфирами, амидами и алкилгалогенидами (гидролиз):
Гидролиз эфиров

с жирами (омыление) такая реакция необратима, так как получающаяся кислота со щёлочью образует мыло и глицерин. Глицерин впоследствии извлекается из подмыльных щёлоков путём вакуум-выпарки и дополнительной дистилляционной очистки полученных продуктов. Этот способ получения мыла был известен на Ближнем Востоке с VII века.

В результате взаимодействия жиров с гидроксидом натрия получают твёрдые мыла (они используются для производства кускового мыла), а с гидроксидом калия либо твёрдые, либо жидкие мыла в зависимости от состава жира.

с многоатомными спиртами — с образованием алкоголятов:
HOCh3Ch3OH+2NaOH→NaOCh3Ch3ONa+2h3O{\displaystyle {\mathsf {HOCH_{2}CH_{2}OH+2NaOH\rightarrow NaOCH_{2}CH_{2}ONa+2H_{2}O}}}

Качественное определение ионов натрия[править | править код]

Атомы натрия придают пламени жёлтое свечение.
  1. По цвету пламени горелки — атомы натрия придают пламени жёлтую окраску
  2. С использованием специфических реакций на ионы натрия
Реагент Фторид аммония Нитрит цезия-калия-висмута Ацетат магния Ацетат цинка Пикро-

лоновая кислота

Диокси-

винная кислота

Бромбензол-

сульфокислота

Ацетат уранила-цинка
Цвет осадка белый бледно-жёлтый жёлто-зелёный жёлто-зелёный белый белый бледно-жёлтый зеленовато-жёлтый

Гидроксид натрия может получаться в промышленности химическими и электрохимическими методами.

Химические методы получения гидроксида натрия[править | править код]

К химическим методам получения гидроксида натрия относятся пиролитический, известковый и ферритный.

Химические методы получения гидроксида натрия имеют существенные недостатки: расходуется большое количество энергоносителей, получаемый едкий натр сильно загрязнён примесями.

В настоящее время эти методы почти полностью вытеснены электрохимическими методами производства.

Пиролитический метод[править | править код]

Пиролитический метод получения гидроксида натрия является наиболее древним и начинается с получения оксида натрия Na2О путём прокаливания карбоната натрия (например, в муфельной печи). В качестве сырья может быть использован и гидрокарбонат натрия, разлагающийся при нагревании на карбонат натрия, углекислый газ и воду:

2NaHCO3 →250oC Na2CO3+CO2↑+ h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Na_{2}CO_{3}+CO_{2}\!\uparrow +\ H_{2}O}}}
Na2CO3 →1000oC Na2O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ Na_{2}O+CO_{2}\!\uparrow }}}

Полученный оксид натрия охлаждают и очень осторожно (реакция происходит с выделением большого количества тепла) добавляют в воду:

Na2O+h3O→2NaOH{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+H_{2}O\rightarrow 2NaOH}}}
Известковый метод[править | править код]

Известковый метод получения гидроксида натрия заключается во взаимодействии раствора соды с гашеной известью при температуре около 80 °С. Этот процесс называется каустификацией и проходит по реакции:

Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}\rightarrow 2NaOH+CaCO_{3}\!\downarrow }}}

В результате реакции получается раствор гидроксида натрия и осадок карбоната кальция. Карбонат кальция отделяется от раствора фильтрацией, затем раствор упаривается до получения расплавленного продукта, содержащего около 92 % масс. NaOH. Затем NaOH плавят и разливают в железные барабаны, где он кристаллизуется.

Ферритный метод[править | править код]

Ферритный метод получения гидроксида натрия состоит из двух этапов:

Na2CO3+Fe2O3→850oC2NaFeO2+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+Fe_{2}O_{3}{\xrightarrow {850^{o}C}}2NaFeO_{2}+CO_{2}\!\uparrow }}}
2NaFeO2+2h3O →H+ 2NaOH+Fe2O3⋅h3O↓{\displaystyle {\mathsf {2NaFeO_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ 2NaOH+Fe_{2}O_{3}\cdot H_{2}O\!\downarrow }}}

Первая реакция представляет собой процесс спекания кальцинированной соды с окисью железа при температуре 800 – 900°С. При этом образуется спек — феррит натрия и выделяется двуокись углерода. Далее спёк обрабатывают (выщелачивают) водой по второй реакции; получается раствор гидроксида натрия и осадок Fe2O3⋅{\displaystyle \cdot }nH2О, который после отделения его от раствора возвращается в процесс. Получаемый раствор щёлочи содержит около 400 г/л NaOH. Его упаривают до получения продукта, содержащего около 92 % масс. NaOH, а затем получают твёрдый продукт в виде гранул или хлопьев.

Электрохимические методы получения гидроксида натрия[править | править код]

Способ основан на электролизе растворов галита (минерала, состоящего в основном из поваренной соли NaCl) с одновременным получением водорода и хлора. Этот процесс можно представить суммарной формулой:

2NaCl+2h3O→h3↑+Cl2↑+2NaOH{\displaystyle {\mathsf {2NaCl+2H_{2}O\rightarrow H_{2}\!\uparrow +Cl_{2}\!\uparrow +2NaOH}}}

Едкая щёлочь и хлор вырабатываются тремя электрохимическими методами. Два из них — электролиз с твёрдым катодом (диафрагменный и мембранный методы), третий — электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод).

В мировой производственной практике используются все три метода получения хлора и каустика с явной тенденцией к увеличению доли мембранного электролиза.

Показатель на 1 тонну NaOH Ртутный метод Диафрагменный метод Мембранный метод
Выход хлора, % 99 96 98,5
Электроэнергия, кВт·ч 3150 3260 2520
Концентрация NaOH, % 50 12 35
Чистота хлора, % 99,2 98 99,3
Чистота водорода, % 99,9 99,9 99,9
Массовая доля O2 в хлоре, % 0,1 1—2 0,3
Массовая доля Cl в NaOH, % 0,003 1—1,2 0,005

В России приблизительно 35 % от всего выпускаемого каустика вырабатывается электролизом с ртутным катодом и 65 % — электролизом с твёрдым катодом.

Диафрагменный метод[править | править код]
Схема старинного диафрагменного электролизера для получения хлора и щёлоков: А — анод, В — изоляторы, С — катод, D — пространство заполненное газами (над анодом — хлор, над катодом — водород), М — диафрагма

Наиболее простым из электрохимических методов в плане организации процесса и конструкционных материалов для электролизера является диафрагменный метод получения гидроксида натрия.

Раствор соли в диафрагменном электролизере непрерывно подаётся в анодное пространство и протекает через, как правило, нанесённую на стальную катодную сетку асбестовую диафрагму, в которую иногда добавляют небольшое количество полимерных волокон.

Во многих конструкциях электролизеров катод полностью погружен под слой анолита (электролита из анодного пространства), а выделяющийся на катодной сетке водород отводится из под катода при помощи газоотводных труб, не проникая через диафрагму в анодное пространство благодаря противотоку.

Противоток — очень важная особенность устройства диафрагменного электролизера. Именно благодаря противоточному потоку, направленному из анодного пространства в катодное через пористую диафрагму, становится возможным раздельное получение щёлоков и хлора. Противоточный поток рассчитывается так, чтобы противодействовать диффузии и миграции OH- ионов в анодное пространство. Если величина противотока недостаточна, тогда в анодном пространстве в больших количествах начинает образовываться гипохлорит-ион (ClO-), который затем может окисляться на аноде до хлорат-иона ClO3-. Образование хлорат-иона серьёзно снижает выход по току хлора и является основным побочным процессом в этом методе получения гидроксида натрия. Также вредит и выделение кислорода, которое, к тому же, ведёт к разрушению анодов и, если они из углеродных материалов, попаданию в хлор примесей фосгена.

Анод:
2Cl−→Cl2+2e−{\displaystyle {\mathsf {2Cl^{-}\!\rightarrow Cl_{2}\!+2e^{-}}}} — основной процесс
2h3O→O2+4H++4e−{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}O\rightarrow O_{2}+4H^{+}\!+4e^{-}}}}
6ClO3−+3h3O→2ClO3−+4Cl−+1.5O2↑+ 6H++6e

ru.wikipedia.org

ОЖОГ!Помогите.Что поможет от ожога каустической содой?Обожгла язык всё разъело.Чем помазать?

холодной водой

Ко врачу беги.. . Как Вы собираетесь язык мазать, это же слизистая... .

маслом шиповника смазывайте

Вообщето дело серьезное, надо вызвать скорую, а то вдруг начнется отек верхних дыхат. путей, возможен ожег рот. полости, пищевода, короче не играйтесь со здоровьем

Вообще все раны во рту очень быстро заживают, быстрее чем остальные! Всё благодаря наличию в слюне ферментов (амилаза и мальтаза) Даже если не чем не мазать, то тоже пройдёт быстро. Вообще нужно сперва нейтрализовать ожог. Или уменьшить концентрацию соды на языке, обильно промывая водой!!!!

Как же так неосторожно! Попробуйте народные средства: -К обожженным местам прикладывать чуть теплый творог 2—3 раза в день. -Отделить от свежих яиц 3 белка и взбить их, как крем. 3 ст. ложки оливкового или подсолнечного масла отдельно взбить, чтобы побелело. Смешать белки с маслом и сбивать еще 15 мин. Этим составом почаще смазывать ожоги. Это успокаивает боль и ожоги быстро заживают. -Очистить картофель, натереть на мелкой терке, наложить к обожженному месту -Приготовить свежий 1—3 %-ный раствор мумие (хранить не более суток) и использовать для орошения ожоговой поверхности. Одновременно принимать внутрь по 0,25 г мумие (при глубоких ожогах) 2 раза в день за 1—2 ч до еды в течение 10 дней. При необходимости после пятидневного перерыва курс внутреннего приема мумие повторить. -Свежей мякотью тыквы обкладывать воспаленные места ожогов. -Взбейте в стакане яйцо, чтобы его желток и белок хорошо перемешались, и намажьте этой смесью обожженные места.

лучше позвоните в скорую.... это очень серьезно!!!!

Гидроксид натрия (каустическая сода) — едкое и коррозионноактивное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги. Эффективность лечения химических ожогов напрямую зависит от того, насколько быстро было удалено вещество. Ожоги щелочью – одни из наиболее опасных. Щелочь быстро проникает вглубь кожи и вызывает омыление жиров в подкожной клетчатке, поэтому ожоги щелочью очень «рыхлые» , с большим количеством тканевого инфильтрата, сопровождаются сильными отеками и гнойными осложнениями. При контакте слизистых поверхностей с едкой щёлочью необходимо промыть поражённый участок струей воды, а при попадании на кожу слабым раствором уксусной кислоты. При работе с едким натрием рекомендуется следующие защитные средства: химические брызгозащитные очки для защиты глаз, резиновые перчатки или перчатки с прорезиненной поверхностью для защиты рук, для защиты тела, химически-стойкая одежда пропитанная винилом или прорезиненные костюмы. Срочно бегите к врачу-комбустиологу или вызывайте Скорую. И еще резонный вопрос: почему у вас каустик хранится с такой беспечностью?!?! А если его "попробуют" дети!?!?

touch.otvet.mail.ru

применение, влияние, вред и польза

С давних времен гидроксид калия применялся в домашнем хозяйстве, как агрессивное чистящее вещество. И лишь в ХХ столетии его стали применять как добавку к пищевым продуктам.

Обусловлен тот факт свойствами калиевого щелока: эмульгатор, регулятор кислотности, осушитель и катализатор.

Такой, достаточно широкий спектр качеств и свойств вещества позволяет ему быть использованным во многих пищевых производствах.

В классификационном списке добавок к продуктам питания гидроокись калия проходит под маркировочным шифровым номером Е 525.

Происхождение: 3-искусственное;

Категория добавки: регулятор кислотности, эмульгатор, катализатор, осушитель;

Опасность: минимального уровня;

Синонимические названия: Е 525, гидроксид калия, каустический поташ, едкое кали, калиевый щелок, гидроокись калия, Е-525, гідроксид калію, Каустичний поташ, їдкий калій, калієвий луг, гідроокис калію, potassiumhydroxide, сausticpotash, potassiumhydrate

Общая информация

Для производства поташа каустического применяются три методики электролиза хлористого калия. Первый называется диафрагменный. В нем применяется асбестовый катод. Второй – мембранный. В нем применяется катод полимерный. И последний метод – ртутный (наиболее редкий), в нем применяется, соответственно, ртутный катод.

В виде добавки Е 525 вещество являет собой кристаллический белый рассыпчатый порошок. Растворяется добавка хорошо в водной среде, спиртовой и в эфирах. Запах у нее отсутствует. А на вкус ощущается горечь.

Агрессивность характеризует это вещество, поскольку гидроокись калия способна разлагать органические материалы (дерево, стекло, бумага, кожа и прочие). Так же добавка отличается своей гигроскопичностью. В ней присутствуют примеси в виде карбонатов. А ее молекулярная формула выглядит таким образом: КОН.

Влияние на организм

Вред

Поскольку в продуктах питания количество щелока очень ограничено и незначительно, то употребление образом данного вещества опасности не представляет.

Опасно данное вещество только при неосторожном с ним обращении. При контакте с кожными покровами и слизистыми оболочками вызывает сильнейшие химические ожоги, раздражения, которые тяжело поддаются лечению.

Польза

Ни пищевой, ни биологической ценности добавка Е 525 в себе не несет.

Использование

Применяется данная добавка в производстве шоколадных изделий и продуктов, основанных на какао-масле (как стабилизатор и регулятор кислотности), для обработки овощей перед заморозкой (сохраняет цвет, укрепляет волокна, помогает сохранить товарность продукта), растительных масел (добавляют при рафинации как катализатор).

Разрешена данного типа добавка и для производства детского питания. Кроме того, добавка используется в производстве моющих средств, в металлургии, в химическом производстве, в электроделе, в ветеринарии, животноводстве.

Законодательство

Разрешена данного типа добавка к продуктам питания во всем мире.

nebolet.com

Калия гидрат окиси технический

Продукция Синонимы CAS № ГОСТ Марка/сорт Упаковка/вес
Бихромат калия калий двухромовокислый, хромпик калиевый, дихромат калия 7778-50-9 2652-78 Мешок 25 кг
Бихромат натрия натрия двухромовокислый, хромпик натриевый 10588-01-9 2651-78 Мешок 25 кг
Гидразин-гидрат 100%, 64%, 35% диамид 302-01-2 19503-88,
импорт
Бочка 200 кг
Диэтаноламин ди (2-гидроксиэтил) амин, 2,2'-иминодиэтанол диоламин, бис (2-гидроксиэтил) амин, 2,2’-дигидроксиэтиламин, бис (бета-гидроксиэтил)-амин, 2,2’-имино-1-этанол, N,N-диэтаноламин, ДЭА 111-42-2 2423-178-00203335-2007,
2423-003-78722668-2010,
6-09-2652-91
чистый Металлическая бочка 210-235 кг
Калий хлористый хлорид калия, калийная соль, калий хлорид 7778-54-3 4568-95,
РБ 600122610.010-2002
первый МКР 850 кг,
Мешок 50 кг
Калия гидроокись (реактив) гидроокись калия, калия гидрат окиси, гидрат окиси калия, едкий калий, гидроксид калия, кали едкое, калиевая щелочь, едкое кали твердое чешуированное 1310-58-3 2132-025-52257004-2015,
импорт
Ч Мешок 25 кг
Кальций хлористый 2-водный (E509) хлорид кальция 10043-52-4 9199-087-00206457-2010 Мешок 30 кг
Карбамид мочевина, диамид угольной кислоты 57-13-6 2081 - 2010 марка А, первый, Б сорт высший Мешок 50 кг
Кислота лимонная моногидрат пищевая (E330) гидрат лимонной кислоты, антиоксидант E330, 2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота, 3-гидрокси-3-карбоксипентандиовая кислота, добавка Е330 5949-29-1 908-2004 пищевая Мешок 25 кг
Лития гидроокись техническая моногидрат гидроксида лития, гидрат окиси лития, гидроксид лития, гидроокись лития 1310-66-3 импорт Мешок 25 кг
Магнезит порошок магнезитовый каустический, магнезит каустический 1309-48-4 1216 - 87,
импорт
ПМК-87, ПМК-83, ПМК-75 Мешок разновес,
МКР разновес
Метасиликат натрия динатрия метасиликат, натрий кремнекислый мета, натриевая соль метакремневой кислоты 10213-79-3 импорт,
6-18-161-82,
2145-001-52257004-2002
9-ти водный,
5-ти водный,
безводный
Мешок 25 кг, 35 кг
Моноэтаноламин 2-аминоэтанол, этаноламин, 2-гидроксиэтиламин, коламин, МЭА, аминоэтиловый спирт 141-43-5 2423-159-00203335-2004 высший, первый, второй, третий Металлическая бочка 210-230 кг
Натр едкий технический гранулированный сода каустическая, натрия гидрат окиси технический, гидрат окиси натрия, едкий натр, гидроокись натрия, гидроксид натрия, натриевая щелочь 1310-73-2 00203275-206-2007, импорт ГР / высший, первый Мешок 25 кг
Натр едкий технический чешуированный сода каустическая, натрия гидрат окиси технический, гидрат окиси натрия, едкий натр, гидроокись натрия, гидроксид натрия, натриевая щелочь 1310-73-2 00203312-017-2011, изм.№1,
импорт
Мешок 25 кг, 50 кг
Натрия сульфат природный натрий сернокислый, натриевая соль серной кислоты 7757-82-6 2141-084-56238216-2010 Мешок 50 кг
Натрия сульфат технический натрий сернокислый, натриевая соль серной кислоты 7757-82-6 6318-77 А, высший МКР, мешки
Неонол оксиэтилированный нонилфенол 9016-45-9 2483-077-05766801-98 АФ 9-6, АФ 9-9, АФ 9-10, АФ 9-12 Металлическая бочка 210-230 кг
Нитрилотриметилфосфоновая кислота НТФ кислота, аминотриметилфосфоновая кислота, АТМР 6419-19-8 импорт,
6318-77,
2141-084-56238216-2010
Мешок 25 кг
Оксиэтилидендифосфоновая кислота ОЭДФ кислота, ОЭДФК, HEDP, 1-гидроксиэтилидендифосфоновая кислота, дифосфоновая кислота, гидроксиэтилидендифосфоновая кислота 2809-21-4 импорт Мешок 25 кг
Перкарбонат натрия технический пероксисольват карбоната натрия, динатрий пероксокарбонат, натрия перкарбонат технический стабилизированный, натрия карбоната пероксигидрат, гидропероксосольват карбоната натрия 15630-89-4 2144-001-24345844-2002,
2144-002-24345844-2004
стабилизированный,
марка А, Б,
капсулированный,
марка П-60, П-70
Мешок 25 кг, МКР 1000 кг
Полиакриламид-гель полимер акриламида 9003-05-8 2216-042-07510508-2009 водоканальный (В) Мешок 45 кг
Полифосфат натрия технический гексаметафосфат натрия 68915-31-1,
10124-56-8
импорт Мешок 25 кг
Силикагель технический диоксид кремния аморфный, ангидрид кремниевой кислоты 63231-67-4 3956-76 КСКГ, КСМГ Мешок 25 кг, 35 кг
Силикагель технический индикатор диоксид кремния, ангидрид кремниевой кислоты, силикагель индикатор, индикаторный силикагель 63231-67-4 импорт Мешок 25 кг
Сода кальцинированная техническая натрий углекислый, карбонат натрия, динатрий карбонат 497-19-8 5100-85 А, Б Мешок 25 кг, 50 кг,
МКР 600 кг, 800 кг, 1250 кг
Сульфаминовая кислота амидосульфоновая кислота, моноамид серной кислоты, амидосерная кислота 5329-14-6 импорт Мешок 25 кг
Сульфит натрия безводный натрий сернистокислый 7757-83-7 BY 400069905.031-2006,
импорт
фотографический, первый Мешок 50 кг
Сульфонол смесь натриевых солей алкилбензолсульфокислот 25155-30-0 2481-009-14331137-2011,
импорт
Мешок 10 - 12,5 кг
Трилон Б динатриевая соль 2-водная динатриевая соль этилендиамин-N, N, N,N –тетрауксусной кислоты, комплексон III, хелатон III, 2Na-ЭДТА, 2Na-ЭДТУК 6381-92-6 импорт Мешок 25 кг
Трилон Б тетранатриевая соль 4-водная тетранатриевая соль этилендиамин-N, N, N,N –тетрауксусной кислоты 4-водная, соль тетранатриевая этилендиамин-N,N,N',N'-тетрауксусной кислоты, эдта-натрий, этилендинитрилотетрауксусной кислоты, тетранатриевая соль, 4Na-ЭДТУК 13236-36-4 импорт Мешок 25 кг
Тринатрийфосфат натрий фосфорнокислый трехзамещенный 12-водный 10101-89-0 201-76 Мешок 35 кг
Триполифосфат натрия технический натрия триполифосфат 7758-29-4 13493-86 технический Мешок 45 кг
Триэтаноламин 2, 2, 2-нитрилотриэтанол, три (2-гидроксиэтил) амин 102-71-6 2423-168-00203335-2007 марка А,
марка Б
Металлическая бочка 210-240 кг
Уротропин технический гексаметилентетрамин, гексамин, уризол, метенамин 100-97-0 1381-73,
2478-037-00203803-2012
марка С, высший сорт, первый сорт Мешок 25 кг
Щавелевая кислота этандиовая кислота дигидрат, кислота щавелевая дигидрат 6153-56-6,
144-62-7
импорт Мешок 25 кг

www.chempack.ru

Гидроксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Гидроксид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу KOH.

 

Краткая характеристика гидроксида калия

Физические свойства гидроксида калия

Получение гидроксида калия

Химические свойства гидроксида калия

Химические реакции гидроксида калия

Применение и использование гидроксида калия

 

Краткая характеристика гидроксида калия:

Гидроксид калия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида калия KOН.

Обладает высокой гигроскопичностью, но меньшей чем у гидроксида натрия. Активно поглощает пары воды из воздуха.

Хорошо растворяется в воде, при этом выделяя большое количество тепловой энергии.

Гидроксид калия – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.

 

Физические свойства гидроксида калия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула KOН
Синонимы и названия иностранном языке potassium hydroxide (англ.)

едкое кали (рус.)

калия гидроокись (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные моноклинные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2044-2120
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,044-2,12
Температура кипения, °C 1327
Температура плавления, °C 380−406
Гигроскопичность высокая гигроскопичность
Молярная масса, г/моль 56,1056

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение гидроксида калия:

Гидроксид калия в промышленном масштабе получается в результате электролиза хлористого калия с твердым асбестовым катодом (диафрагменный метод производства), с полимерным катодом (мембранный метод производства), с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства).

Основной тенденцией в мировом производстве гидроксида калия в последние 10 лет является переход производителей на мембранный метод электролиза.

 

Химические свойства гидроксида калия. Химические реакции гидроксида калия:

Гидроксид калия – химически активное вещество, сильное химическое основание.

Водные растворы KOH имеют сильную щелочную реакцию.

Химические свойства гидроксида калия аналогичны свойствам гидроксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида калия с натрием:

KOH + Na → NaOH + K (t = 380-450 °C).

В результате реакции образуются гидроксид натрия и калий.

2. реакция гидроксида калия с хлором:

2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O.

В результате реакции образуются хлорид калия, гипохлорит калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде холодного концентрированного раствора.

3. реакция гидроксида калия с йодом:

6KOH + 3I2 → 5KI + KIO3 + H2O (t = 80 °C).

В результате реакции образуются йодид калия, иодат калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.

4. реакция гидроксида калия с алюминием и водой:

2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2.

В результате реакции образуются тетрагидроксоалюминат калия и водород. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.

5. реакция гидроксида калия с цинком и водой:

Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2.

В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат натрия и водород.

6. реакция гидроксида калия с ортофосфорной кислотой:

H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O.

В результате реакции образуются дигидроортофосфат калия и вода. При этом в качестве исходных веществ используются: фосфорная кислота в виде концентрированного раствора, гидроксид калия в виде разбавленного раствора.

Аналогично проходят реакции гидроксида калия и с другими кислотами.

7. реакция гидроксида калия с сероводородом:

H2S + KOH → KHS + H2O.

В результате реакции образуются гидросульфид калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

8. реакция гидроксида калия с фтороводородом:

HF + KOH → KF + H2O,

2HF + KOH → KHF2 + H2O.

В результате реакции образуются в первом случае – фторид калия и вода, во втором – гидрофторид калия и вода. При этом гидроксид калия и фтороводород в первом случае в качестве исходного вещества используются в виде разбавленного раствора, во втором случае гидроксид калия и фтороводород используются в виде в виде концентрированного раствора.

9. реакция гидроксида калия с бромоводородом:

HBr + KOH → KBr + H2O.

В результате реакции образуются бромид калия и вода.

10. реакция гидроксида калия с йодоводородом:

HI + KOH → KI + H2O.

В результате реакции образуются йодид калия и вода.

11. реакция гидроксида калия с оксидом алюминия:

Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O (t = 900-1100 °C).

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются алюминат калия и вода. Реакция протекает при спекании исходных веществ.

12. реакция гидроксида калия с оксидом алюминия и водой:

Al2O3 + 2KOH + 3H2O → 2K[Al(OH)4].

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуется тетрагидроксоалюминат калия. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.

13. реакция гидроксида калия с оксидом углерода (углекислым газом):

KOH + CO2 → KHCO3,

2CO3 + KOH → KCO3 + H2O.

Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – гидрокарбонат калия, во втором случае – карбонат калия и вода. Реакция в первом случае происходит в этаноле.

14. реакция гидроксида калия с оксидом серы:

SO2 + KOH → KHSO3,

2SO3 + KOH → K2SO3 + H2O.

Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит калия, во втором случае – сульфит калия и вода. Реакция в первом случае происходит в этаноле.

15. реакция гидроксида калия с оксидом кремния:

4KOH + 2SiO2 → K2SiO3 + K2Si4O5 + 2H2O (t = 900-1000 °C),

6KOH + 5SiO2 → K4SiO4 + K2Si4O9 + 3H2O.

В результате реакции образуются в первом случае – метасиликат калия, метатетрасиликат калия и вода, вот втором случае – ортосиликат калия, тетрасиликат калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного раствора.

16. реакция гидроксида калия с гидроксидом алюминия:

Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O (t = 1000 °C),

Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4].

Гидроксид алюминия является амфотерным основанием. В результате реакции образуются в первом случае – алюминат калия и вода, во втором случае – тетрагидроксоалюминат натрия.  При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного раствора.

17. реакция гидроксида калия с гидроксидом цинка:

Zn(OH)2 + 2KOH → K2[Zn(OH)4].

Гидроксид цинка является амфотерным основанием. В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат калия.

18. реакция гидроксида калия с сульфатом железа:

FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4.

В результате реакции образуются гидроксид железа и сульфат калия.

19. реакция гидроксида калия с хлоридом меди:

CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl.

В результате реакции образуются гидроксид меди и хлорид калия.

20. реакция гидроксида калия с хлоридом алюминия:

AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl.

В результате реакции образуются гидроксид алюминия и хлорид калия.

Аналогично проходят реакции гидроксида калия и с другими солями. 

 

Применение и использование гидроксида калия:

Гидроксид калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в целлюлозно-бумажной промышленности – в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит;

– для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств;

– в химической и нефтехимической отраслях промышленности – как универсальное химическое соединение;

– для изготовления биодизельного топлива – получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива;

– в пищевой промышленности: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в качестве регулятора кислотности. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-525;

– в щелочных (алкалиновых) батарейках – в качестве электролита;

– в фотографии.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

карта сайта

гидроксид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида калия 
реакции с оксидом натрия 

 

Коэффициент востребованности 1 815

xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

Едкий калий или «Едкое кали» — реактив с говорящим названием

Едкий калий (гидроксид калия) — сильная щелочь, которая получила свое название за способность разрушать органические материалы, такие как древесина, бумага, белковые и жировые ткани.

Свойства

Гидроокись калия (КОН) — бесцветный порошок, состоящий из чешуек или мелких кристаллов. Запаха не имеет, очень гигроскопичный. На воздухе кристаллы быстро «оплывают», поэтому хранить вещество необходимо в герметично укупоренной таре. Реактив хорошо растворяется в воде, спиртах. Активно вступает в реакции с металлами, кислотными оксидами и газами, органическими и неорганическими кислотами, органическими соединениями.

Калиевая щелочь негорюча и взрывобезопасна, но опасна для человека. При попадании на кожу или в глаза вызывает долго незаживающие ожоги и даже потерю зрения, поэтому работать с ней допускается только в резиновых перчатках, прорезиненном костюме и специальных очках, защищающих от случайных брызг опасного реактива.

Гидроксид калия способен разрушать стекло (растворы) и фарфор (расплавы). Хранят и транспортируют растворы и твердое вещество в стальных емкостях или полиэтиленовых мешках.

Калиевую щелочь получают гидролизом хлорида калия.

Гидроксид калия выпускается как в виде растворов, так и в твердой форме (хлопья, гранулы).

Применение едкого кали

— В косметике применяется для получения жидкого и мягкого мыла, шампуней, мыльных кремов и отбеливателей.
— В химической промышленности — в органическом и неорганическом синтезе; как сырье для получения соединений калия (например, двуокиси калия, перманганата калия), красителей; в качестве катализатора; в производстве удобрений и пестицидов, инсектицидов, гидроокиси циркония, метана, искусственного каучука; для осушения жидкостей, а также газов, с которыми KOH не вступает в реакцию.
— Поглощение кислых газов (углекислоты, сероводорода, диоксида серы).
— В лабораторной практике калиевая щелочь используется в титровании для обнаружения некоторых катионов, для определения концентрации кислот; для нейтрализации кислот.
— Обработка целлюлозы в производстве синтетических волокон; используется для придания хлопковым тканям лучшей впитываемости.
— В качестве пеногасителя на предприятиях производства бумаги.
— В резиновой промышленности — для обработки крошки каучука.
— В пищевой индустрии — в качестве регулятора кислотности (разрешенная в РФ и ЕС добавка Е 525) при изготовлении шоколада и шоколадных изделий; для обработки замороженного картофеля; для чистки овощей, корнеплодов и фруктов, в том числе для детского питания.
— В электротехнике хим. реактив применяют в щелочных аккумуляторах и в алкалиновых батарейках.
— В нефтехимии — для приготовления буровых растворов; в перегонке нефти.
— Для выщелачивания отливок на сталелитейных предприятиях.
— Используется для регулирования рН, очистки сточных вод.
— В промышленной очистке изделий из нержавеющей стали от жиросодержащих загрязнений, следов механической обработки.
— В быту — входит в состав средств для мытья нержавейки.
— Для ресомации (метод аналогичный кремации, но на химической основе).
— Применяется для травления кристаллов кремния в микроэлектронике.
— В фармацевтике, стоматологии, медицине (нейтрализация кислотных ожогов).
— В строительстве — при изготовлении штукатурок, побелок, гипсовых растворов.

Наш интернет-магазин предлагает купить калий гидроокись производства Франции, а также другие химические реактивы в розницу и оптом. Широкий ассортимент и доступные цены, при необходимости быстрая доставка по Москве и Московской области — все это делает сотрудничество с "ПраймКемикалсГрупп" удобным.

pcgroup.ru


Смотрите также